Question

第三周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)依次遞增。 A、C、F三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為11，這三種元素的最高價氧化物對應的水化物之間兩兩反應生成鹽和水，D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，E元素原子的次外層電子數(shù)比最外層電子數(shù)多3�；卮鹣铝袉栴}：

    (1)用電子式表示B的氧化物和D的氫化物的形成過程：________，________

    (2)寫出C的最高價氧化物對應的水化物與F的最高價氧化物對應的水化物反應的化學方程式________，與A的最高價氧化物對應的水化物反應的離子方程式________

 

Answer 1

答案：
解析：

(1)Mg + ·O·→Mg2+[  O  ]2- 　　 　　 　　 ´ 　　 ´ 　　 　　   H ´Si´+4H·→H   Si  H H   (2)Al(OH)3+3HClO4 =Al(ClO4)3+3H2O     Al(OH) +OH-=AlO＋2HO

提示：

D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層電子數(shù)少4，又是第三周期元素，可判斷D為硅元素。