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中和滴定中，為什么酸堿指示劑的用量既不能太多也不能太少?

 

答案：
解析：

若酸堿指示劑用量太少，其顏色太淺，不利于對(duì)滴定終點(diǎn)的判斷．若酸堿指示劑的用量太大，由于酸堿指示劑本身又是有機(jī)弱酸或弱堿，過(guò)多的酸堿指示劑充當(dāng)了酸堿中和反應(yīng)中的酸或堿而導(dǎo)致滴定誤差．中和滴定中所用的溶液濃度在0.1 mol·L-1左右、體積在20 mL左右時(shí)，酸堿指示劑用2～3滴為宜．

 


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

某化學(xué)課外興趣小組為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，用下圖所示裝置先進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：

（1）B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，請(qǐng)?jiān)趫D上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整．
（2）實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4g 銅片和12mL 18mol?L-1濃硫酸放在圓底燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余．
①寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
；
②為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因是
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
隨著反應(yīng)進(jìn)行，硫酸被消耗，產(chǎn)物有水生成，所以濃硫酸變成稀硫酸，反應(yīng)會(huì)停止
；
③下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是：
AD
AD
（填寫(xiě)編號(hào)）．
A．鐵粉     B．氯化鋇溶液      C．銀粉      D．碳酸氫鈉溶液
（3）為定量測(cè)定余酸的物質(zhì)的量濃度，甲學(xué)生進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)學(xué)生設(shè)計(jì)的方案是：在反應(yīng)后的溶液中加蒸餾水稀釋至1000mL，取20mL與錐形瓶中，滴入2～3滴甲基橙指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)氫氧化鈉溶液進(jìn)行滴定（已知?dú)溲趸~開(kāi)始沉淀的pH約為5），通過(guò)測(cè)出消耗氫氧化鈉溶液的體積來(lái)求余酸的物質(zhì)的量濃度．假定反應(yīng)前后燒瓶中溶液的體積不變，你認(rèn)為他設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案能否求得余酸的物質(zhì)的量濃度
不能
不能
（填“能”或“不能”），其理由是
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
雖然甲基橙變色范圍：pH為3.1～4.4，氫氧化銅開(kāi)始沉淀時(shí)的pH為5，在指示劑變色范圍之外，即中和酸時(shí)，銅離子不會(huì)消耗OH-，但是甲基橙由紅色變成橙色、黃色時(shí)，銅離子溶液呈藍(lán)色，對(duì)觀察指示終點(diǎn)顏色有干擾
．
（4）現(xiàn)已確認(rèn)，SO2和NOx的排放是造成酸沉降的兩大罪魁禍?zhǔn)祝嚺欧诺奈矚庵泻形慈紵浞值腃H、以及N2、CO2、NO、CO等．有人設(shè)計(jì)利用反應(yīng)2NO+2CON2+2CO2 將有害的污染物轉(zhuǎn)化為可參與大氣循環(huán)的N2和CO2．
在某溫度下用氣體傳感器測(cè)得不同時(shí)間的NO和CO濃度如表：
時(shí)間/h 0 1 2 3 4 5
c（NO）/mol?L-1 1.00×10-3 4.5×10-4 2.5×10-4 1.5×10-4 1.00×10-4 1.00×10-4
c（CO）/mol?L-1 3.6×10-3 3.05×10-3 2.85×10-3 2.75×10-3 2.70×10-3 2.70×10-3
在上述條件下反應(yīng)能夠自發(fā)進(jìn)行，則反應(yīng)的△H
＜
＜
 0（“＞”、“＜”、“=”）．前2h內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N2）=
1.875×10-4mol?L-1?h-1
1.875×10-4mol?L-1?h-1
，在該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
5000
5000
．據(jù)此你認(rèn)為將該反應(yīng)從理論轉(zhuǎn)化為現(xiàn)實(shí)的最重要的研究方向是
尋找高效的催化劑
尋找高效的催化劑
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定法測(cè)定總堿度，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當(dāng)鹽酸與一定量工業(yè)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH為3.8～3.9(滴定時(shí)NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測(cè)定值通常以Na2CO3%或Na2O%表示。

主要實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準(zhǔn)確稱取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)滴定，測(cè)其總堿度。請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時(shí)，為什么試樣取量盡量多些并且力求均勻？

____________________________________。

(2)在準(zhǔn)確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外，還需要的儀器用品(試劑除外)有___________ 。

(3)在滴定操作中，應(yīng)選用的指示劑是___________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對(duì)該試樣總堿度的測(cè)定值有何影響？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修6 4.2身邊化學(xué)問(wèn)題的探究練習(xí)卷（解析版） 題型：填空題

工業(yè)純堿主要含有NaCl和NaHCO3雜質(zhì)，為了鑒定純堿的含量，常用酸堿滴定測(cè)定總堿度，反應(yīng)產(chǎn)物為NaCl、CO2和H2O。當(dāng)鹽酸與一定工業(yè)純堿恰好完全反應(yīng)時(shí)，溶液pH 3.8～3.9(滴定時(shí)NaHCO3也被中和)。工業(yè)純堿的總堿度測(cè)定值通常以Na2CO3%和Na2O%表示。

主要實(shí)驗(yàn)步驟：①準(zhǔn)確稱取工業(yè)純堿試樣2.00 g；②用適量水配制成體積一定的溶液；③準(zhǔn)確移取一定量的所配試液，再用0.01 mol·L－1鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液滴定，測(cè)其總堿度。

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：

(1)稱取固體工業(yè)純堿試樣時(shí)，為什么試樣取盡量多些并且力求均勻？

________________________________________________________________________。

(2)在準(zhǔn)確稱取純堿試樣后，為繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，除選用燒杯、玻璃棒、酸式滴定管、堿式滴定管、錐形瓶之外。還需要的儀器用品(試劑除外)有

____________________________________________________________。

(3)在滴定操作中，應(yīng)選用的指示劑是

________________________________________________________________________。

(4)假如所稱取的純堿試樣中，除含有2%的NaCl外，另外的雜質(zhì)中只有NaHCO3，那么NaHCO3含量的大小對(duì)該試樣總堿度的測(cè)定值有何影響？

________________________________________________________________________

________________________________________________________________________。

 

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同步練習(xí)冊(cè)答案