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現(xiàn)有①0.2 mol/L　NaOH溶液和②0.2 mol/L　HX溶液，兩溶液等體積混合后，測得溶液中c(Na+)＞c(X－)．則：

(1)①中由水電離出的c(OH－)________②中由水電離出的c(H+)．(填“＞”、“＝”或“＜”)

(2)上述混合液中共存在________種粒子．其中：c(HX)＋c(X－)________0.1 mol/L(忽略混合前后溶液體積變化)(填“＞”、“＝”或“＜”)．

請根據(jù)電荷守恒寫出一個用離子濃度表示的式子：________．

(3)上述混合液顯________性(填“酸”、“堿”或“中”)，其原因用離子方程式表示為________．

答案：
解析：

　　(1)＜(1分)

　　(2)6(1分)；＝(1分)；c(Na+)＋c(H+)＝c(X－)＋c(OH－)(2分)

　　(3)堿　(1分)；(2分)


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列兩個熱化學方程式：

C(s)+O2(g)CO2(g)  ΔH=-393.5 kJ·mol-1

2H2(g)+O2(g) 2H2O(g)  ΔH=-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol碳粉和氫氣組成的懸浮氣體，在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ的熱量。則碳與氫氣的物質(zhì)的量之比是(    )

A.1∶1              B.1∶2             C.2∶3              D.3∶2

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知下列熱化學方程式：

C(s)＋O2(g)CO2(g)  ΔH＝－393.5 kJ·mol-1

2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)  ΔH＝-483.6 kJ·mol-1

現(xiàn)有0.2 mol的碳粉和氫氣組成的懸浮氣、固混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則碳粉與氫氣的物質(zhì)的量之比為(    )

A.1∶1               B.1∶2                  C.2∶3                D.3∶2

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科目：高中化學 來源：2011-2012學年浙江省溫州四中高二下學期期中考試化學試卷（帶解析） 題型：填空題

（9分）
（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：                              
（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1
現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         
（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：
Fe2O3(s)+3CO(g)="=" 2Fe(s)+3CO2(g)       △H＝—24.8 kJ·mol－1
3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)     △H＝—47.4 kJ·mol－1
Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)        △H＝ +640.5 kJ·mol－1
寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：                              

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科目：高中化學 來源：2013屆浙江省高二下學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

（9分）

（1）家用液化氣的主要成分之一是丁烷（C4H10），當1 kg丁烷完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時，放出熱量為5×104kJ，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：                              

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）     ΔH＝－393.5 kJ·mol－1

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）  ΔH＝－483.6 kJ·mol－1

現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

（3）蓋斯定律在生產(chǎn)和科學研究中有很重要的意義。有些反應的反應熱雖然無法直接測得，但可通過間接的方法測定�，F(xiàn)根據(jù)下列3個熱化學反應方程式：

   Fe2O3(s)+3CO(g)== 2Fe(s)+3CO2(g)        △H＝—24.8 kJ·mol－1

   3Fe2O3(s)+ CO(g)==2Fe3O4(s)+ CO2(g)      △H＝—47.4 kJ·mol－1

Fe3O4(s)+CO(g)==3FeO(s)+CO2(g)         △H＝ +640.5 kJ·mol－1

寫出CO(g)還原FeO(s)得到Fe (s)體和CO2(g)的熱化學反應方程式：                              

 

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科目：高中化學 來源：2013屆河北省高二化學選修四期中試卷（解析版） 題型：填空題

家用液化氣的主要成分之一是丁烷，試寫出表示丁烷燃燒熱的熱化學方程式：

（查閱資料：丁烷的燃燒熱為---2900kJ/mol。）

（1）                                                                    

（2）已知：C（s）＋O2（g）＝CO2（g）；ΔH＝－393.5 kJ/mol；

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）；ΔH＝－483.6 kJ/mol，現(xiàn)有0.2 mol的炭粉和氫氣組成的懸浮氣，且混合物在氧氣中完全燃燒，共放出63.53 kJ熱量，則混合物中C與H2的物質(zhì)的量之比為         

 

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