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用下列實驗裝置進行相應的實驗，能達到實驗目的的是（）

A．圖I用于實驗室制氨氣并收集干燥的氨氣

B．圖II用于除去CO₂中含有的少量HCl

C．圖III用于提取I₂的CCl₄溶液中的I₂

D．圖IV用于檢查堿式滴定管是否漏液

【答案】AB

【解析】

試題分析：C、碘溶解在CCl₄中不會分層，可根據沸點用蒸餾法分離；D、圖IV用于排空氣，可根據一段時間液面不下降來檢查是否漏液。

考點：考查阿伏伽德羅常數、氣體體積等相關知識。

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相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

化學實驗室中常對溶液或試劑進行酸化，下列酸化處理中正確的是

A．定性檢驗C₂H₅Cl中的氯元素時，將C₂H₅Cl和NaOH溶液混合加熱,加稀硫酸酸化，再用硝酸銀溶液檢驗

B．鑒別溶液中SO₄^2-和CO₃^2-時，所加的氯化鋇溶液可以用鹽酸酸化

C．為提高高錳酸鉀溶液的氧化能力，用濃鹽酸將高錳酸鉀溶液酸化

D．實驗室在配置Fe₂(SO₄)₃溶液時，通常滴加幾滴稀硫酸酸化

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科目：高中化學 來源： 題型：

阿魏酸在食品、醫(yī)藥等方面有著廣泛用途。一種合成阿魏酸的反應可表示為：

＋CO₂↑

下列說法正確的是(　　)

A．可用KMnO₄酸性溶液檢測上述反應是否有阿魏酸生成

B．香蘭素、阿魏酸均可與NaHCO₃、NaOH溶液反應[來源:Zxxk.Com]

C．通常條件下，香蘭素、阿魏酸都能發(fā)生取代、加成、消去反應

D．與香蘭素互為同分異構體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫，且能發(fā)生銀鏡反應的酚類化合物共有2種

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科目：高中化學 來源： 題型：

苯甲酸廣泛應用于制藥和化工行業(yè)，某同學嘗試用甲苯的氧化反應制備苯甲酸，反應原理：

實驗方法：一定量的甲苯和適量的KMnO₄溶液在100℃反應一段時間后停止反應，按如下流程分離出苯甲酸和回收未反應的甲苯。

已知：苯甲酸相對分子質量122 ，熔點122.4℃，在25℃和95℃時溶解度分別為0.3 g和6.9 g；純凈固體有機物一般都有固定熔點。

（1）操作Ⅰ為，需要用到的主要玻璃儀器為；

操作Ⅱ為。

（2）無色液體A是，定性檢驗A的試劑是，

現象是。

（3）測定白色固體B的熔點，發(fā)現其在115℃開始熔化，達到130℃時仍有少量不熔，該同學推測白色固體B是苯甲酸與KCl的混合物，設計了如下方案進行提純和檢驗，實驗結果表明推測正確．請在答題卡上完成表中內容。

序號	實驗方案	實驗現象	結論
①	將白色固體B加入水中，加熱溶解，	得到白色晶體和無色溶液
②	取少量濾液于試管中，	生成白色沉淀	濾液含Cl^-
③	干燥白色晶體，		白色晶體是苯甲酸

（4）純度測定：稱取1.220 g產品溶解在甲醇中配成100 ml溶液，移取2 5.00 ml溶液，滴定，消耗KOH的物質的量為2.40 × 10 ^-3mol，產品中苯甲酸質量分數的計算表達式為，計算結果為。（保留兩位有效數字）。

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科目：高中化學 來源： 題型：

配制400 mL 0.5 mol·L^－1的NaOH溶液，試回答下列問題：

（1）計算：需要NaOH固體的質量為______。

（2）某學生用托盤天平稱量一個小燒杯的質量，稱量前把游碼放在標尺的零刻度處，天平靜止時發(fā)現指針在分度盤的偏右位置，此時左邊的托盤將______(填“高于”或“低于”)右邊的托盤。欲使天平平衡，所進行的操作為_______。假定最終稱得小燒杯的質量為______(填“32.6 g”或“31.61 g”)，

（3）配制方法：設計五個操作步驟：

① 向盛有NaOH的燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解，并冷卻至室溫；

② 繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線1～2 cm處；

③ 將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；

④ 在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶；

⑤ 改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。

試將以上操作排出先后順序______。

（4）某學生實際配制NaOH溶液的濃度為0.48 mol·L^－1，原因可能是______。

A．使用濾紙稱量氫氧化鈉固體

B．容量瓶中原來存有少量蒸餾水

C．溶解NaOH的燒杯未經多次洗滌

D．膠頭滴管加水后定容時仰視刻度