Question

下列每組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示的是（　�。�

• A、碳酸鈉溶液和鹽酸
• B、明礬溶液和燒堿溶液
• C、石灰水和二氧化碳
• D、硫酸溶液和氫氧化鋇溶液

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：無(wú)論誰(shuí)過(guò)量，都可以用同一離子方程式表示，則反應(yīng)與量的多少無(wú)關(guān)，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)相同，以此來(lái)解答．

解答： 解：A．HCl少量生成碳酸氫鈉和NaCl，離子反應(yīng)為CO₃^2-+H⁺=HC0₃^-，HCl過(guò)量時(shí)生成氯化鈉、水、二氧化碳，離子反應(yīng)為CO₃^2-+2H⁺=C0₂↑+H₂0，離子反應(yīng)不同，故A不選；
B．NaOH少量離子反應(yīng)為Al³⁺+3OH^-=Al（OH）₃↓，NaOH足量離子反應(yīng)為Al³⁺+4OH^-=AlO₂^-+H₂0，離子反應(yīng)不同，故B不選；
C．二氧化碳少量離子反應(yīng)為Ca²+C0₂+2OH^-=CaCO₃↓+H₂0，二氧化硫足量離子反應(yīng)為C0₂+OH^-=HCO₃^-，離子反應(yīng)不同，故C不選；
D．與量無(wú)關(guān)，離子反應(yīng)均為Ba²+2OH^-+2H⁺+S0₄^2-=BaSO₄↓+2H₂0，故D選；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子反應(yīng)方程式書(shū)寫(xiě)的正誤判斷，為高頻考點(diǎn)，把握發(fā)生的反應(yīng)及離子反應(yīng)的書(shū)寫(xiě)方法為解答的關(guān)鍵，側(cè)重與量有關(guān)的離子反應(yīng)考查，注意離子反應(yīng)中保留化學(xué)式的物質(zhì)，題目難度不大．