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除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是

A．加入適量鹽酸 B．加入NaOH溶液

C．加熱 D．配成溶液后通入CO2

C

【解析】

試題分析：碳酸鈉受熱不分解，碳酸氫鈉受熱分解生成碳酸鈉、CO2 和水，所以除去Na2CO3 固體中少量NaHCO3的最佳方法是加熱，選C。

考點：考查碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)。

練習冊系列答案
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“垃圾是放錯了地方的資源”，應分類回收利用。生活中廢棄的塑料袋、廢紙、舊橡膠制品等屬于

A.無機物 B.有機物 C.鹽類 D.糖類

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在不同條件下分別測得反應2SO2+O22SO3的化學反應速率，其中表示該反應進行得最快的是

A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (SO2)＝0.1mol/(L·s)

C．v (O2)＝3mol/(L·min) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)

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（7分）海藻中富含碘元素。某小組同學在實驗室里用灼燒海藻的灰分提取碘，流程如下圖。

（1）寫出操作名稱：操作① ，操作③ 。

（2）用NaOH濃溶液反萃取后再加稀酸，可以分離I2和CCl4。有關化學方程式為：

堿性條件，3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O，

酸性條件，5NaI+NaIO3+3H2SO4=3Na2SO4+3I2+H2O。

以下是反萃取過程的操作，請?zhí)顚懴嚓P空格：

①向裝有I2的CCl4溶液的 （填儀器名稱）中加入少量1mol·L-1 NaOH溶液；

②振蕩至溶液的 色消失，靜置、分層，則 （填“上”、“下”）層為CCl4；

③將含碘的堿溶液從儀器的 （填“上”、“下”）口倒入燒杯中；

④邊攪拌邊加入幾滴1 mol·L-1 H2SO4溶液，溶液立即轉為棕黃色，并析出碘晶體；

（3）本實驗中可以循環(huán)利用的物質(zhì)是 。

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科目：高中化學 來源：2014-2015陜西岐山縣高一上學期期末質(zhì)量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

根據(jù)反應式：①2Fe3+＋2I－2Fe2++I2 和② Br2+2Fe2+2Fe3++ 2Br－，可判斷離子的還原性從強到弱的順序是

A．Br－、Fe2+、I－ B．I－、Fe2+、Br－

C．Br－、I－、Fe2+ D．Fe2+、I－、Br－

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現(xiàn)在CO和CO2 兩種氣體，它們所含氧原子的物質(zhì)的量均為1 mol ，則 CO 與CO2的分子數(shù)之比為

A．1 ：1 B．1 ：2 C．2 ：1 D．3 ：2

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（18分）依據(jù)氧化還原反應：2Ag＋(aq)＋Cu(s)===Cu2＋(aq)＋2Ag(s)設計的原電池，如圖所示。請回答下列問題：

(1)電極X的材料是________；電解質(zhì)溶液Y是________溶液。(填名稱)

(2)銀電極為電池的________極，發(fā)生的電極反應為____________________________；X電極上發(fā)生的電極反應為____________________________。

(3)外電路中的電子是從________極流向______極(填電極材料)。外電路中每通過0.1 mol電子，銀電極的質(zhì)量理論上增加 g。

（4）原電池工作時，鹽橋（裝有瓊脂－KCl的U型管）里的Cl－移向 電極。

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