同周期的X、Ｙ、Ｚ三種元素的最高價氧化物對應水化物分別是：H3XO4、H2YO4、HZO4,下列判斷正確的是（ ）
①陰離子的還原性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱 �、趩钨|(zhì)的氧化性按X、Ｙ、Ｚ順序增強
③元素的原子半徑按X、Ｙ、Ｚ順序減小 ④氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Ｙ、Ｚ順序減弱
⑤酸性由強到弱的順序是：HZO4＞H2YO4 ＞H3XO4
Ａ．①② Ｂ．②③⑤ �。茫佗冖邰荨 。模佗冖邰�
精英口算卡系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
鑒別C2H5OH、C6H5OH、AgNO3、Na2CO3、KI五種物質(zhì)的一種試劑是( )
A．稀鹽酸 B．濃氨水 C．酸性高錳酸鉀溶液 D．FeCl3溶液
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列每組中各有三對物質(zhì)，它們都能用分液漏斗分離的是 ( )
A.乙酸乙酯和水，酒精和水，植物油和水 B. 四氯化碳和水，溴苯和水，硝基苯和水
C.甘油和水，乙酸和水，乙酸和乙醇 D. 汽油和水，苯和甲苯，己烷和水
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法中正確的是 （ ）
A．兩個原子或多個原子之間的相互作用叫化學鍵
B．陰、陽離子間通過靜電引力而形成的化學鍵叫做離子鍵
C．只有金屬元素和非金屬元素化合時才能形成離子鍵
D．離子化合物中一定含有離子鍵[
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科目：高中化學 來源： 題型：
下表為元素周期表的一部分，表中列出１０種元素在周期表中的位置，按要求回答下列問題。
| 族 周期 | ⅠＡ | ⅡＡ | ⅢＡ | ⅣＡ | ⅤＡ | ⅥＡ | ⅦＡ | ０ |
| ２ | ⑥ | ⑧ | ⑩ | |||||
| ３ | ① | ③ | ⑤ | ⑦ | ⑨ | |||
| ４ | ② | ④ |
(１)在這10種元素中，化學性質(zhì)最不活潑的元素是 �。▽懶蛱枺秒娮幽芰ψ顝姷脑邮恰 。ㄓ迷胤柋硎荆�
（２）元素④的離子結(jié)構(gòu)示意圖為 �。�
（３）①、⑧、⑨三種元素單核離子半徑由大到小的順序是（用相應的離子符號表示）：
（４）寫出④和⑨形成的化合物的電子式：
（５）請寫出：
（�。鄣膯钨|(zhì)置換出⑥的單質(zhì)的化學方程式
（ⅱ）①和⑤兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的化學方程式為：
（ⅲ）②和⑨兩種元素最高價氧化物對應的水化物相互反應的離子方程式為：
（ⅳ）①的最高價氧化物對應水化物的水溶液與⑤的最高價氧化物反應的化學方程式為：
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科目：高中化學 來源： 題型：
具有下列電子排布式的原子中，半徑最大的是
A．ls22s22p63s23p5 B．1s22s22p3 C．1s22s22p4 D．1s22s22p63s23p3
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科目：高中化學 來源： 題型：
X、Y、Z、W、Q、R均為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。其相關(guān)信息如下表所示：
| X元素的基態(tài)原子中電子分布在三個不同的能級中，且每個能級中的電子總數(shù)相同 |
| Y元素的氣態(tài)氫化物與其最高價氧化物對應的水化物能發(fā)生化合反應 |
| Z元素的族序數(shù)是其周期數(shù)的三倍 |
| W原子的第一至第六電離能分別為：I1=578KJ·mol-1 I2=1817KJ·mol-1 I3=2745KJ·mol-1 I4=11575KJ·mol-1 I5=14830KJ·mol-1 I6=18376KJ·mol-1 |
| Q為前四周期中電負性最小的元素 |
| 元素R位于周期表的第10列 |
回答下列問題：
（1）Y元素的基態(tài)原子中未成對電子數(shù)為______；XZ分子與 Y2互為等電子體，寫出XZ分子的結(jié)構(gòu)式___________。
（2）W的氯化物的熔點比Q的氯化物的熔點__________(填“高”或“低”)，理由是__________________________________________________。
（3）光譜證實元素W的單質(zhì)與強堿性溶液反應有W(OH)4-生成，則W(OH)4-中存在(填字母)_____________。
a．極性共價鍵 b．非極性共價鍵 c．配位鍵 d．氫鍵
（4）含有X、R和鎂三種元素的某種晶體具有超導性，其結(jié)構(gòu)如下圖所示。則該晶體的化學式為 ；晶體中每個鎂原子周圍距離最近的R原子有 個。
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