Question

工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇。一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)。

 

（1）圖1是表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H₂和一定量的CO后，CO和CH₃OH（g）的濃度隨時間變化情況。從反應(yīng)開始到平衡，用CO濃度變化表示平均反應(yīng)速率v(CO)=                        

（2）圖2表示該反應(yīng)進行過程中能量的變化。曲線a表示不使用催化劑時反應(yīng)的能量變化，曲線b表示使用催化劑后的能量變化。該反應(yīng)是_________（選填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)，寫出反應(yīng)的熱化學方程式                                               。

（3）該反應(yīng)平衡常數(shù)K為______________，溫度升高，平衡常數(shù)K_________(填“增大”、“不變”或“減小”)

（4）恒容條件下，下列措施中能使 增大的有               

   a．升高溫度           b．充入He氣

c．再充入2 molH₂      d．使用催化劑

Answer 1

（1）0.075 mol·L^—1·min^—1（2分）

（2）放熱（1分）， CO(g)+2H₂(g) CH₃OH(g)  △H = —91 kJ·mol^—1（2分），

（3）12 mol^—2·L²（2分），減小（1分）            （4）c（2分）