Question

下列圖示與對應的敘述相符的是（　�。�

• A、
  溫度T₁＞T₂，SO₂與O₂反應過程中的能量變化
• B、
  表示0.1000mol/L NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol/LCH₃COOH溶液所得到的滴定曲線
• C、
  表示Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中電流強度的變化，T時加入了H₂O₂
• D、
  表示在飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后，溶液中c（CO₃^2-）的濃度變化

Answer 1

考點：化學反應的能量變化規(guī)律,原電池和電解池的工作原理,難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì),中和滴定

專題：

分析：A、反應熱只與物質(zhì)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和溫度以及反應條件無關(guān)；
B、強堿滴定醋酸溶液時，醋酸是弱酸不能完全電離；
C、Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應，隨稀硫酸濃度減小反應進行，電流強度減小，T時加入了H₂O₂，是強氧化劑，可以加快鋅溶解的反應，電流強度增大，隨反應進行電流強度又減小，但比開始電流強度大；
D、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0．

解答： 解：A、反應熱只與物質(zhì)的起始狀態(tài)和終了狀態(tài)有關(guān)，和溫度以及反應條件無關(guān)，故A錯誤；
B、強堿強氧化鈉滴定醋酸溶液時，開始20.00mL0.1000mol?L^-1CH₃COOH溶液pH大于1，故B錯誤；
C、Zn、Cu和稀硫酸構(gòu)成的原電池在工作過程中，鋅失電子發(fā)生氧化反應，隨稀硫酸濃度減小反應進行，電流強度減小，T時加入了H₂O₂，是強氧化劑，可以加快鋅溶解的反應，電流強度增大，隨反應進行電流強度又減小，但比開始電流強度大，故C正確；
D、飽和Na₂CO₃溶液中逐步加BaSO₄固體后實現(xiàn)沉淀轉(zhuǎn)化，碳酸鈣離子濃度減小，但是建立的沉淀溶解和沉淀轉(zhuǎn)化平衡狀態(tài)，碳酸根離子不能減小為0，故D錯誤．
故選：C．

點評：注意識圖能力是解決問題的關(guān)鍵，考查學生對質(zhì)的梳理和歸納能力，綜合性較強，難度較大．