Question

N_A代表阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述錯誤的是（　�。�

• A、1mol任何物質所含有的原子數(shù)為N_A
• B、在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，每生成32g氧氣，則轉移2N_A個電子
• C、標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體體積約為22.4L，質量為28g
• D、17克氨氣所含的電子數(shù)為10N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．物質分為單原子、雙原子、多原子分子，所以不同物質的分子中含有的原子數(shù)目可能不同，1mol物質中不一定含有相同數(shù)目的原子；
B．該反應中雙氧水的化合價為-1價，生成1mol氧氣轉移了2mol電子；
C．一氧化氮和乙烯的摩爾質量都是28g/mol，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，標況下體積約為22.4L，質量為28g；
D．氨氣含有10個電子，17g氨氣的物質的量為1mol，含有10mol電子．

解答： 解：A．分子分為單原子、雙原子和多原子，所以1mol物質中含有的原子數(shù)不一定相同，故A錯誤；
B．32g氧氣的物質的量為1mol，在H₂O₂+Cl₂═2HCl+O₂反應中，雙氧水中-1價氧元素被氧化成0價氧氣，生成1mol氧氣轉移了2mol電子，轉移2N_A個電子，故B正確；
C．標準狀況下，分子數(shù)為N_A的CO、C₂H₄混合氣體的物質的量為1mol，體積約為22.4L，質量為28g，故C正確；
D．17g氨氣的物質的量為1mol，1mol氨氣中含有10mol電子，所含的電子數(shù)為10N_A，故D正確；
故選A．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意掌握好以物質的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質子中子及核外電子的構成關系，試題有利于提高學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力．