Question

12．將Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物4.34g與足量的水反應，標準狀況下得到672mL混合氣體，放電條件下，氣體之間恰好完全反應，則它們的物質的量之比為（　�。�

• A． 1：1：1
• B． 1：1：2
• C． 1：2：2
• D． 4：3：2

Answer 1

分析 Na、Na₂O、Na₂O₂的混合物與足量的水反應得到的氣體是氫氣和氧氣的混合物，將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的化學計量數之比，氫氣來源于鈉和水的反應，氧氣來源于過氧化鈉與水的反應，通過鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣和氧氣反應的方程式，找出鈉與過氧化鈉的物質的量之比，據此判斷．

解答 解：鈉與水、過氧化鈉與水、氫氣與氧氣的反應方程式如下：
2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑
2H₂+O₂$\frac{\underline{\;放電\;}}{\;}$2H₂O，
將該混合氣體通過放電，恰好完全反應，說明氫氣和氧氣反應的物質的量之比恰好等于它們反應的計量數之比，即氫氣和氧氣的物質的量之比為2：1，
由方程式可得鈉與過氧化鈉的關系式為：4Na--2H₂--O₂--2Na₂O₂
所以鈉與過氧化鈉的物質的量之比為4：2=2：1，而氧化鈉的物質的量不確定，
顯然D中符合鈉與過氧化鈉的物質的量之比為2：1，
故選D．

點評 本題考查混合物有關計算，屬于無數據計算，難度中等，關鍵在于氫氣與氧氣恰好完全反應，再根據方程式中定量比例關系解答，試題培養(yǎng)了學生的化學計算能力．