Question

25℃時(shí)，某溶液中可能含有以下幾種離子：Na⁺、H⁺、Fe³⁺、HCO₃^-、OH^-、I^-，已知溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-13mol?L^-1，向該溶液中通入一定量的Cl₂后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，下列有關(guān)該溶液的說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、該溶液的pH值一定等于1
• B、陰離子肯定有I^-，不能確定有無(wú)HCO₃^-
• C、陽(yáng)離子肯定沒(méi)有Fe³⁺，一定有Na⁺
• D、該溶液含有的溶質(zhì)成分可能為HI或HI和NaI或NaI和NaOH

Answer 1

考點(diǎn)：離子共存問(wèn)題,幾組未知物的檢驗(yàn)

專題：

分析：水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，溶液中氫離子或氫氧根離子濃度為0.1mol/L，該溶液為強(qiáng)酸性或堿性溶液，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；當(dāng)向該溶液中緩慢通入一定量的Cl₂后，溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定存在碘離子，能夠與碘離子反應(yīng)的鐵離子一定不會(huì)存在，以此解答該題．

解答： 解：由水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，該溶液中大量存在氫離子或者氫氧根離子，所以溶液中一定不會(huì)存在碳酸氫根離子；通入氯氣后溶液由無(wú)色變?yōu)辄S色，說(shuō)明溶液中一定不會(huì)存在有色的鐵離子，一定存在碘離子，
A．根據(jù)分析可知，水電離出的c（H⁺）=1×lO^-13 mol/L，若為酸性溶液，該溶液pH=1；若為堿性溶液，該溶液的pH為13，故A錯(cuò)誤；
B．該溶液中一定存在碘離子，一定不會(huì)存在碳酸氫根離子，故B錯(cuò)誤；
C．溶液中一定不會(huì)存在鐵離子，若是堿性溶液，一定存在鈉離子，故C錯(cuò)誤；
D．如果為酸性溶液，則溶質(zhì)可能為：①HI②HI和NaI；如果為堿性溶液，則溶質(zhì)為③NaI和NaOH，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了常見(jiàn)離子的檢驗(yàn)方法，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，注意明確常見(jiàn)離子的反應(yīng)現(xiàn)象及檢驗(yàn)方法，試題有利于培養(yǎng)學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用所學(xué)知識(shí)的能力．