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離子方程式＋=能代表下列哪一組離于反應(yīng)

[　　]

A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的一部分，表中所列字母分別代表短周期中的一種元素．
（1）A單質(zhì)的電子式是
；B元素在周期表中的位置是
第二周期第ⅥA族
第二周期第ⅥA族
．
（2）D單質(zhì)與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式是
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
．
（3）B、C兩元素分別形成的離子的半徑關(guān)系：B
＜
＜
C（填“＞”“=”或“＜”）．
（4）A的氣態(tài)氫化物與D的氣態(tài)氫化物反應(yīng)的產(chǎn)物是
NH4Cl
NH4Cl
，該產(chǎn)物中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型是
離子鍵、共價(jià)鍵
離子鍵、共價(jià)鍵
．
（5）下列事實(shí)不能說(shuō)明D的非金屬性比A的非金屬性強(qiáng)的是
ac
ac
．
a．D的氫化物比A的氫化物穩(wěn)定
b．D的最高正化合價(jià)大于A的最高正化合價(jià)
c．D的最高價(jià)含氧酸比A的最高價(jià)含氧酸的酸性強(qiáng)．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

離子方程式BaCO3+2H+=CO2↑+H2O+Ba2+中的H+不能代表的物質(zhì)是（　　）
（1）HCl；
（2）H2SO4；
（3）HNO3；
（4）NaHSO4；
（5）CH3COOH．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

如圖所示A～K分別代表有關(guān)反應(yīng)的一種反應(yīng)物或生成物，其中A、C、F、K是固體，且A是一種不含金屬元素的鹽，受熱分解能得到三種物質(zhì)的量相等的產(chǎn)物，A加熱后生成的氣體混合物若通過(guò)堿石灰，只剩余氣體B（B為無(wú)色有刺激性氣味的氣體），若通過(guò)濃硫酸則只剩余氣體D（D為無(wú)色無(wú)味氣體）；C為淡黃色固體．各物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示：
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（l）寫(xiě)出C的化學(xué)式
Na2O2
Na2O2
．
（2）寫(xiě)出固體A的溶液與足量NaOH溶液加熱反應(yīng)的離子方程式
NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3?H2O
NH4++HCO3-+2OH-=H2O+CO32-+NH3?H2O
．
（3）寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取B的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
Ca（OH）2+2NH4Cl
  △  
.
 
CaCl2+2H2O+2NH3↑
．
（4）寫(xiě)出N與K反應(yīng)的方程式
C+4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O
C+4HNO3
  △  
.
 
4NO2↑+CO2↑+2H2O
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

硫、氮及其化合物與人類(lèi)的生活有著密切關(guān)系
ⅠNO分子因污染空氣而臭名昭著．近年來(lái)，發(fā)現(xiàn)少量的NO在生物體內(nèi)許多組織中存在，它有擴(kuò)張血管、免疫、增強(qiáng)記憶的功能，而成為當(dāng)前生命科學(xué)的研究的熱點(diǎn)，NO亦被稱(chēng)為“明星分子”．請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）NO的危害在于
ACD
ACD
（填標(biāo)號(hào)）．
A．破壞臭氧層　　        　B．高溫下能使一些金屬氧化
C．造成酸雨　　　        　D．與人體血紅蛋白結(jié)合
（2）在含Cu+離子的酶的活化中心中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫(xiě)出Cu+和亞硝酸根離子（NO2-）在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式：
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
Cu++NO2-+2H+═Cu2++NO↑+H2O
．
（3）已知NH3和Cl2會(huì)發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成N2和NH4Cl．現(xiàn)用如圖1所示的裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，打開(kāi)分液漏斗的活塞，滴下濃氨水，至不再反應(yīng)為止；關(guān)閉分液漏斗的活塞，待恢復(fù)到室溫，打開(kāi)止水夾，試管內(nèi)液面上升至三分之二處．
①寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
Ca（OH）2+2NH4Cl═CaCl2+2NH3↑+2H2O
．
②試管內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl
．
③試管中發(fā)生的反應(yīng)表明氨氣具有
bc
bc
 （填標(biāo)號(hào)）．
a、氧化性     b、還原性     c、堿性     d、熱不穩(wěn)定性

Ⅱ（1）將SO2通入由CuSO4和NaCl混合的濃溶液中，溶液顏色變淺，析出白色沉淀，取該沉淀進(jìn)行元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)分析，知其中含Cl：35.7%，Cu：64.3%，則SO2在上述反應(yīng)中的作用是
c
c
（填標(biāo)號(hào)）．
a．漂白劑       b．氧化劑       c．還原劑
（2）廢印刷電路板上含有銅，以往的回收方法是將其灼燒使銅轉(zhuǎn)化為氧化銅，再用硫酸溶解．現(xiàn)改用H2O2和稀硫酸浸泡廢印刷電路板既達(dá)到上述目的，又保護(hù)了環(huán)境，試寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
Cu+2H++H2O2═Cu2++2H2O
．
（3）用上圖2實(shí)驗(yàn)裝置可以證明硫、碳、硅三種元素的非金屬性強(qiáng)弱．則A、B、C所代表的物質(zhì)的名稱(chēng)：A
H2SO4
H2SO4
，B
NaHCO3或Na2CO3
NaHCO3或Na2CO3
，C
Na2SiO3
Na2SiO3
填化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

據(jù)報(bào)道，最近摩托羅拉（MOTOROLA）公司研發(fā)了一種由甲醇和氧氣以及強(qiáng)堿做電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，電量是現(xiàn)用鎳氫電池和鋰電池的10倍，可連續(xù)使用1個(gè)月充電一次．假定放電過(guò)程中，甲醇完全氧化產(chǎn)生的CO2被充分吸收生成CO32-
（1）該電池反應(yīng)的總離子方程式為
 
；
（2）甲醇在
 
極發(fā)生反應(yīng)（填正或負(fù)），電池在放電過(guò)程中溶液的pH將
 
（填降低或上升、不變）；
（3）最近，又有科學(xué)家制造出一種固體電解質(zhì)的燃料電池，其效率更高．一個(gè)電極通入空氣，另一電極通入汽油蒸氣．其中固體電解質(zhì)是摻雜了Y2O3（Y：釔）的ZrO2（Zr：鋯）固體，它在高溫下能傳導(dǎo)O2-離子（其中氧化反應(yīng)發(fā)生完全．以丁烷（C4H10）代表汽油．
①電池的正極反應(yīng)式為
 
．
②放電時(shí)固體電解質(zhì)里的O2-離子的移動(dòng)方向是向
 
 極移動(dòng)（填正或負(fù)）．

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