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天然維生素P（結(jié)構(gòu)如圖）存在于槐樹花蕾中，它是一種營(yíng)養(yǎng)增補(bǔ)劑，關(guān)于維生素P的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可與溴水反應(yīng)，且1 mol該物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)耗6 mol Br2
B、可與NaOH溶液反應(yīng)，1 mol該物質(zhì)可與4 mol NaOH反應(yīng)
C、一定條件下1 mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為7 mol
D、維生素P遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)
考點(diǎn)：有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)
專題：有機(jī)物的化學(xué)性質(zhì)及推斷
分析：天然維生素P含有2個(gè)苯環(huán)，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有的官能團(tuán)有酚羥基，可發(fā)生取代反應(yīng)，分子中含有C=O，可與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)，含有C=C，可發(fā)生加成、氧化反應(yīng)，以此解答該題．
解答： 解：解：A．分子中含有2個(gè)苯環(huán)4個(gè)酚羥基，鄰位和對(duì)位共有5個(gè)H原子可被取代，含有1個(gè)C=C，可發(fā)生加成，則可與溴水反應(yīng)，且1mol物質(zhì)與足量溴水反應(yīng)消耗6molBr2，故A正確；
B．分子中只有4個(gè)酚羥基與NaOH反應(yīng)，其它官能團(tuán)不參加反應(yīng)，則1mol該物質(zhì)可與4molNaOH反應(yīng)，故B正確；
C．分子中能發(fā)生加成反應(yīng)的有苯環(huán)、C=O和C=C，則1mol該物質(zhì)可與H2加成，耗H2最大量為8mol，故C錯(cuò)誤；
D．含有酚羥基，可遇FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，故D正確．
故選C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查有機(jī)物的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，題目難度不大，本題注意把握官能團(tuán)的數(shù)目的性質(zhì)，為解答該題的關(guān)鍵．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用中和滴定的方法測(cè)定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉(zhuǎn)變成BaCO3沉淀，然后用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定（已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4  ②甲基紅4.4～6.2  ③酚酞8.2～10）．
（1）滴定時(shí)應(yīng)選用
 
作指示劑；
（2）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（3）下列操作會(huì)導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測(cè)定值偏高的是
 

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗  
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗
C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失    
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束俯視讀數(shù)
（4）為測(cè)定某燒堿樣品中NaOH的含量（設(shè)樣品中雜質(zhì)為Na2CO3），某同學(xué)進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個(gè)用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如表：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)V（燒堿溶液）/mLV（HCl）/mL
初讀數(shù)末讀數(shù)
120.000.8021.00
220.001.0020.80
320.000.2022.80
依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
%．（小數(shù)點(diǎn)后保留兩位數(shù)字）
（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學(xué)進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：
準(zhǔn)確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol?L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定至終點(diǎn)，消耗鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液v2ml（v1和v2均不為0），
根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學(xué)式表示）：
①v1＞v2

②v1=v2

③v1＜v2
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

現(xiàn)有Na2CO3、NaHCO3、NaOH的固體混合物共27.2g，將固體完全溶于水配成溶液后，向該溶液中逐滴加入1mol/L的鹽酸，所加入鹽酸溶液的體積與產(chǎn)生的CO2氣體體積的關(guān)系如圖所示：
（1）寫出OA段所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式
 
；寫出A點(diǎn)時(shí)溶質(zhì)的化學(xué)式
 
；
（2）B點(diǎn)所產(chǎn)生的CO2的體積是
 
L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）．
（3）原混合物中NaOH的質(zhì)量為
 
g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列實(shí)驗(yàn)操作中的儀器需要插入液面下的是（　�。�
A、制備Fe（OH）2，用膠頭滴管將氫氧化鈉溶液滴入FeSO4溶液中
B、制備二氧化碳的簡(jiǎn)易裝置中長(zhǎng)頸漏斗的下端管口
C、制蒸餾水時(shí)，控制溫度所用的溫度計(jì)
D、向試管中的BaCl2溶液里滴加稀硫酸所用的滴管

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列關(guān)于苯乙烯（結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為-CH=CH2）的敘述錯(cuò)誤的是（　�。�
A、可以和溴水反應(yīng)
B、是苯的同系物
C、分子中有4個(gè)碳碳雙鍵
D、1mol苯乙烯可以和4mol H2發(fā)生加成反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在下列各溶液中，一定能大量共存的一組離子是（　�。�
A、含有AlO2-的溶液中：Na+、Al3+、NO3-、Cl-
B、使淀粉碘化鉀變藍(lán)的溶液中：K+、HCO3-、S2-、SO42-
C、能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K+、NO3-、Cl-、Na+
D、通有SO2的溶液中：Fe2+、Mg2+、Cl-、SO42-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

乙二酸俗名草酸，某化學(xué)學(xué)習(xí)小組的同學(xué)欲探究測(cè)定草酸晶體（H2C2O4?xH2O）中x值．通過查閱資料該小組同學(xué)通過網(wǎng)絡(luò)查詢得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性KMnO4溶液進(jìn)行滴定：2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2↑+8H2O
該組同學(xué)設(shè)計(jì)了滴定的方法測(cè)定x值．
①稱取1.260g純草酸晶體，將其酸制成100.00mL水溶液為待測(cè)液；
②取25.00mL待測(cè)液放入錐形瓶中，再加入適量的稀H2SO4；
③用濃度為0.1000mol/L的KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)消耗10.00mL．
請(qǐng)回答：
（1）滴定時(shí)，將KMnO4標(biāo)準(zhǔn)液裝在圖1中的
 
（填“甲”或“乙”）滴定管中．
①若圖2表示10mL量筒中液面的位置，A與B、B與C刻度相差1mL，如果刻度A為6，量筒中液體的體積是
 
mL．
②若圖2表示50mL滴定管中液面位置，A與C刻度間相差1mL，如果刻度A為6，則液面讀數(shù)為
 
mL．
（2）本實(shí)驗(yàn)滴定達(dá)到終點(diǎn)的標(biāo)志可以是
 
．
（3）通過上述數(shù)據(jù)，計(jì)算出x=
 
．
討論：①若滴定終點(diǎn)時(shí)俯視滴定管刻度，則由此測(cè)得的x值會(huì)
 
（填“偏大”、“偏小”或“不變”，下同）．
②若滴定時(shí)所用的KMnO4溶液因久置而導(dǎo)致濃度變小，則由此測(cè)得的x值會(huì)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某學(xué)生用0.100mol?L-1的KOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的鹽酸，其操作可分解為如下幾步：
A．移取20mL待測(cè)鹽酸溶液注入潔凈的錐形瓶中，并加入2～3滴酚酞；
B．用標(biāo)準(zhǔn)溶液潤(rùn)洗滴定管2～3次；
C．把盛有標(biāo)準(zhǔn)溶液的堿式滴定管固定好，調(diào)節(jié)滴定管使尖嘴處充滿溶液；
D．取標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液注入堿式滴定管至刻度“0”以上2～3cm 處；
E．調(diào)節(jié)液面至“0”或“0”以下刻度，記下讀數(shù)；
F．把錐形瓶放在滴定管的下面，用標(biāo)準(zhǔn)KOH溶液滴定至終點(diǎn)并記下滴定管液面的刻度．
就此實(shí)驗(yàn)完成填空：
（1）正確操作步驟的順序是（用序號(hào)字母填寫）
 
．
（2）上述B步驟操作的目的是
 
．
（3）上述A步驟操作之前，若先用待測(cè)溶液潤(rùn)洗錐形瓶，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．
（4）判斷到達(dá)滴定終點(diǎn)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是
 
．
（5）上述F步驟操作，若開始平視讀數(shù)，滴定終點(diǎn)俯視讀數(shù)，則滴定結(jié)果
 
（填“偏高”、“偏低”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

有一種酸式鹽AHB，它的水溶液呈弱堿性．則以下說法：
①相同物質(zhì)的量濃度的AOH溶液和H2B溶液，前者的電離程度大于后者的電離程度；
②H2B不是強(qiáng)酸；
③HB-的電離程度大于HB-的水解程度；
④該鹽溶液的電離方程式一般寫成：AHB=A++HB-，HB-=H++B2-；
其中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、①②B、③④C、②③D、①④

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