元素的原子結構決定其性質和在周期表中的位置,下列說法中正確的是
A.元素周期表中位于金屬和非金屬分界線附近的元素屬于過渡元素
B.某微粒的結構示意簡圖為
,則該元素在周期表中位于第三周期、ⅥA族
C.過氧化氫電子式:
D.
和
互為同位素
優(yōu)翼小幫手同步口算系列答案科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學氧化還原反應方程式的配平及相關計算（解析版） 題型：選擇題
將51．2 g Cu完全溶于適量濃硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N2O4、NO2)的混合物共0．8 mol，這些氣體恰好能被500 mL 2 mol/L NaOH溶液完全吸收，發(fā)生的反應為：2NO2＋2NaOH=NaNO2＋NaNO3＋H2O；NO＋NO2＋2NaOH=2NaNO2＋H2O。
則生成的鹽溶液中NaNO2的物質的量為
A．0．4 mol B．0．6 mol
C．0．8 mol D．0．2 mol
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學無機物性質及應用（非金屬）（解析版） 題型：選擇題
下圖所示是驗證氯氣性質的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙。向KMnO4晶體滴加一滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面。已知：2KMnO4＋16HCl—→2KCl＋5Cl2↑＋2MnCl2＋8H2O
對實驗現(xiàn)象的“解釋或結論”正確的是
選項 | 實驗現(xiàn)象 | 解釋或結論 |
A | a處變藍，b處變紅棕色 | 氧化性：Cl2＞Br2＞I2 |
B | c處先變紅，后褪色 | 氯氣與水生成了酸性物質 |
C | d處立即褪色 | 氯氣與水生成了漂白性物質 |
D | e處變紅色 | 還原性：Fe2＋＞Cl- |
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學探究組成、性質的實驗方案的設計與評價（解析版） 題型：實驗題
某小組同學將一定濃度NaHCO3溶液加入到CuSO4溶液中發(fā)現(xiàn)生成了沉淀。甲同學認為沉淀是CuCO3；乙同學認為沉淀是CuCO3和Cu(OH)2的混合物，他們設計實驗測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
(1)按照甲同學的觀點，發(fā)生反應的離子方程式為 。
(2)乙同學認為有Cu(OH)2生成的理論依據是 (用離子方程式表示)。
(3)兩同學利用下圖所示裝置進行測定
①在研究沉淀物組成前，須將沉淀從溶液中分離并凈化。具體操作依次為 、洗滌、干燥。
②裝置E中堿石灰的作用是 。
③實驗過程中有以下操作步驟：
a．關閉K1、K3，打開K2、K4，充分反應
b．打開K1、K4，關閉K2、K3，通入過量空氣
c．打開K1、K3，關閉K2、K4，通入過量空氣
正確的順序是 (填選項序號，下同)。
若未進行步驟 ，將使測量結果偏低。
④若沉淀樣品的質量為m g，裝置D的質量增加了n g，則沉淀中CuCO3的質量分數(shù)為 。
(4)丙同學認為還可以通過測量CO2的體積或測量 來測定沉淀中CuCO3的質量分數(shù)。
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學探究組成、性質的實驗方案的設計與評價（解析版） 題型：選擇題
下列實驗對應的結論不正確的是
A．①能組成Zn－Cu原電池
B．②能證明非金屬性Cl>C>Si
C．③說明反應2NO2(g) 
N2O4(g)，ΔH<0
D．④白色沉淀為BaSO4
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學微粒的組成、結構及性質（解析版） 題型：選擇題
根據下表(部分短周期元素的原子半徑及主要化合價)信息，判斷以下敘述正確的是
元素代號 | A | B | C | D | E |
原子半徑/nm | 0.186 | 0.143 | 0.089 | 0.102 | 0.074 |
主要化合價 | ＋1 | ＋3 | ＋2 | ＋6、－2 | －2 |
A．最高價氧化物對應水化物的堿性A＞C
B．氫化物的沸點H2D＞H2E
C．單質與稀鹽酸反應的速率A＜B
D．C2＋與A＋的核外電子數(shù)相等
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學弱電解電離（解析版） 題型：選擇題
已知CH3COOH
CH3COO-+H+，下列關于醋酸說法錯誤的是
A．加水稀釋，所有離子濃度都減少
B．加入少量固體CH3COONa，平衡向逆方向移動，c（H+）減少
C．升高溫度促進了醋酸的電離，Ka增大。
D．醋酸溶液的導電性不一定比鹽酸要弱
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科目：高中化學 來源：2014高考名師推薦化學實驗專題（解析版） 題型：填空題
某研究小組模擬工業(yè)處理電鍍含氰廢水并測定處理的效率，利用下圖所示裝置進行實驗。將CN－的濃度為0.2 mol·L－1的含氰廢水100 mL與100 mL NaClO溶液（過量）置于裝置②三頸燒瓶中，充分反應。打開分液漏斗活塞，滴入100 mL稀H2SO4，關閉活塞。
已知裝置②中發(fā)生的主要反應依次為：
CN－+ ClO－=CNO－+ Cl－ 2CNO－+2H+ +3C1O－=N2↑+2CO2↑+3C1－+H2O
（1）①和⑥的作用是 。
（2）裝置②中，生成需由裝置③除去的物質的離子方程式為 。
（3）反應結束后，緩緩通入空氣的目的是 。
（4）為計算該實驗中含氰廢水被處理的百分率，需要測定 的質量。
（5）已知CN-的處理效率可高達90%，產生的CO2在標準狀況下的體積為 。
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