Question

化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有大量會(huì)污染環(huán)境的物質(zhì)，為了保護(hù)環(huán)境，這些廢液必須經(jīng)處理后才能排放。某化學(xué)實(shí)驗(yàn)室產(chǎn)生的廢液中含有兩種金屬離子：Fe³⁺、Cu²⁺，化學(xué)小組設(shè)計(jì)了如下圖所示的方案對(duì)廢液進(jìn)行處理，以回收金屬，保護(hù)環(huán)境。

（1）操作①的名稱是       。

（2）沉淀A中含有的金屬單質(zhì)有                 。

（3）操作②中在酸性下發(fā)生反應(yīng)的離子方程式                                     。

（4）檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是                    。

（5）操作③中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為                                           。

 

Answer 1

【答案】

（1）過濾 （2）鐵、銅 （3）2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2 Fe³⁺ +2 H₂O （4）KSCN溶液 （5）Fe³⁺ + 3NH₃·H₂O = Fe(OH)₃↓ + 3NH₄⁺

【解析】

試題分析：（1）操作①加入的過量的鐵，由于鐵的化學(xué)性質(zhì)比銅都活潑，因此可以把金屬銅從鹽溶液中置換出來，同時(shí)Fe³⁺能氧化單質(zhì)鐵生成Fe²⁺，因此在第①得到的濾渣中都含有金屬銅和過量的鐵，通過過濾得到沉淀和溶液，故答案為：過濾（2）在第①得到的濾渣中都含有金屬銅和過量的鐵，通過過濾得到沉淀A和溶液A，因此沉淀A中含有金屬單質(zhì)銅、鐵，故答案為：銅、鐵（3）在酸性過氧化氫溶液中Fe²⁺能被過氧化氫生成Fe³⁺，溶液由淺綠色變?yōu)樽攸S色，生成的Fe³⁺，能加快過氧化氫的分解，離子方程式2Fe²⁺+ H₂O₂ +2H⁺=2 Fe³⁺ +2 H₂O（4）根據(jù)（3）Fe²⁺能被過氧化氫生成Fe³⁺，溶液B中含有的金屬陽離子為Fe³⁺，由于Fe³⁺遇SCN^-離子，發(fā)生反應(yīng)：Fe³⁺+3SCN^-=Fe（SCN）₃，溶液呈血紅色，所以溶液中滴入KSCN溶液后變紅，說明該溶液中含有Fe³⁺，檢驗(yàn)溶液B中含有的金屬陽離子常用的試劑是KSCN溶液，故答案為：KSCN溶液；（5）溶液B中含有的金屬陽離子為Fe³⁺，稀氨水中存在下述電離平衡：NH₃+H₂ONH₃•H₂ONH₄⁺+OH^-，溶液B中加氨水，發(fā)生Fe³⁺+3NH₃•H₂O=Fe（OH）₃↓+3NH₄⁺

考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；常見的生活環(huán)境的污染及治理