Question

設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

• A、同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有相同的體積
• B、常溫常壓下，17g甲基（-CH₃）所含電子數(shù)為10N_A
• C、在密閉容器中，0.1mol O₂和0.2mol SO₂在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO₃的分子數(shù)為0.2N_A
• D、標(biāo)況下，22.4L丙烷中共價(jià)鍵數(shù)目為10N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、氫氣和氦氣分子組成不同，氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)；
C、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底；
D、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量，結(jié)合丙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)．

解答： 解：A、氫氣和氦氣分子組成不同，氫氣是雙原子分子，氦氣是單原子分子，同溫同壓下，原子數(shù)均為N_A的氫氣和氦氣具有的體積不相同，故A錯(cuò)誤；
B、依據(jù)n=

m

M

計(jì)算物質(zhì)的量=

17g

15g/mol

，結(jié)合微粒計(jì)算電子數(shù)=

17

15

×9×N_A=10.02N_A，故B錯(cuò)誤；
C、二氧化硫和氧氣反應(yīng)生成三氧化硫是可逆反應(yīng)不能進(jìn)行徹底，在密閉容器中，0.1mol O₂和0.2mol SO₂在催化劑作用下充分反應(yīng)生成SO₃的分子數(shù)小于0.2N_A，故C錯(cuò)誤
D、依據(jù)n=

V

22.4

計(jì)算物質(zhì)的量=

22.4L

22.4L/mol

=1mol，結(jié)合丙烷分子結(jié)構(gòu)計(jì)算共價(jià)鍵數(shù)=1mol×（3-1+8）×N_A=10N_A，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的分析判斷，主要是阿伏伽德羅定律的應(yīng)用，質(zhì)量、物質(zhì)的量計(jì)算微粒數(shù)，掌握基礎(chǔ)是關(guān)鍵，題目難度中等．