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在量熱計中將22.3℃、100 ml　1.0 mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00 mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃．已知量熱計的熱容是46.1 KJ/mol，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03 J/(gK)，溶液的密度為1.02 g/ml，試求生成每摩NaCl的反應(yīng)熱．

答案：
解析：

－58.2KJ/mol


練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2011-2012學(xué)年河南省南陽一中高二第一次月選4考化學(xué)試卷（帶解析） 題型：實驗題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        
（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                   。
（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量      （填“相等”或“不相等”），所求中和熱        （填“相等”或“不相等”）。
（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會       ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。
（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的
反應(yīng)熱（直接寫答案）              KJ/mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：2012年魯科版高中化學(xué)選修4 1.1化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)練習(xí)卷（解析版） 題型：計算題

在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是1.11J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g·℃），溶液的密度為1.02g/ml，試求生成每摩NaCl的反應(yīng)熱。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2013屆河南省高二第一次月選4考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

100ml0.50mol·L-1鹽酸與100mL0.55mol·L-1NaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱�；卮鹣铝袉栴}：

（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器是                        

（2）燒杯間填滿碎紙條的作用是                                    。

（3）實驗中若改用110mL0.50mol·L-1鹽酸跟100mL0.55mol·L-1NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量       （填“相等”或“不相等”），所求中和熱         （填“相等”或“不相等”）。

（4）用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會        ；（填“偏大”“偏小”或“無影響”）。

（5）在量熱計中將22.3℃、100ml 1.0mol/L的鹽酸與等體積等溫度的1.00mol/L的氫氧化鈉溶液混合，溫度最高升高到29.00℃。已知量熱計的熱容是46.1J/K，此條件下的NaCl溶液的比熱容為4.03J/（g.K），溶液的密度為1.02g/ml，試計算生成每摩NaCl的

反應(yīng)熱（直接寫答案）               KJ/mol。

 

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