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下列溶液，按pH由小到大順序排列的是（　�。�
①0.1mol/L HCl溶液
②0.1mol/L H₂SO₄溶液
③0.1mol/L NaOH溶液
④0.1mol/L CH₃COOH溶液．

A．①②④③

B．②①④③

C．③④①②

D．④③②①

分析：先計算溶液中氫離子濃度，再根據(jù)pH=-lgC(H+)計算溶液的pH，注意弱電解質(zhì)在水溶液里不完全電離．

解答：解：①0.1mol/L HCl溶液中C（H⁺）=C（HCl）=0.1mol/L，所以pH=1；
②0.1mol/L H₂SO₄溶液中C（H⁺）=2C（H₂SO₄）=0.2mol/L，所以pH＜1；
③0.1mol/L NaOH溶液中C（H⁺）=

10-14

0.1

mol/L=10^-13 mol/L，所以pH=13；
④醋酸是弱電解質(zhì)，在水中不完全電離，所以0.1mol/L CH₃COOH溶液中C（H⁺）＜C（ CH₃COOH）=0.1mol/L，所以pH＞1；
按PH由小到大順序排列的是②①④③，
故選B．

點評：本題考查pH的簡單計算，注意弱電解質(zhì)的電離特點及堿溶液中氫離子的計算方法，難度不大．

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科目：高中化學 來源： 題型：

（1）常溫下，如果取0.1mol?L^-1HA溶液與0.1mol?L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合后溶液的pH=8的原因（用離子方程式表示）：

．
②水電離出的c（H⁺）：混合溶液

0.1mol?L^-1NaOH溶液（填＜、＞、=）．
③已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH

7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列四種鹽溶液按pH由大到小的排列順序為：

（填序號）
a．NH₄HCO₃ b．NH₄A c．（NH₄）₂CO₃d．NH₄Cl
（2）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在著電離平衡．在常溫下，溶液里各種離子的濃度以它們化學計量數(shù)為次方的乘積叫溶度積常數(shù)（Ksp）．例如：Cu（OH）₂?Cu²⁺+2OH^-，Ksp=c（Cu²⁺）?c（OH^-）²=2×10^-20．當溶液中各種離子的濃度次方的乘積大于溶度積時，則產(chǎn)生沉淀，反之固體溶解．
①某CuSO₄溶液里c（Cu²⁺）=0.02mol/L，如要生成Cu（OH）₂ 沉淀，應調(diào)整溶液的pH＞5，原因是（用數(shù)據(jù)說明）

；
②要使0.2mol/LCuSO₄溶液中Cu²⁺ 沉淀較為完全（即使Cu²⁺ 濃度降至原來的千分之一），則應向溶液里加入NaOH溶液，使溶液的pH≥多少？寫出計算過程：

．

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科目：高中化學 來源：黃岡重點作業(yè)·高二化學（下） 題型：013

相同溫度、相同物質(zhì)的量濃度的下列四種溶液，按pH由大到小的順序排列，正確的是

①CH₃COONa　�、贜aHSO₄　�、跱aCl　　④