Question

下列電離方程式中，不正確的是（　�。�

• A、NaCl=Na⁺+Cl^-
• B、HClO?ClO^-+H⁺
• C、NH₃?H₂O=NH₄⁺+OH^-
• D、NaOH=Na⁺+OH^-

Answer 1

考點(diǎn)：電離方程式的書寫

專題：

分析：分清電解質(zhì)的強(qiáng)弱，強(qiáng)電解質(zhì)在水溶液里完全電離生成陰陽離子，電離方程式寫“=”，弱電解質(zhì)在水溶液里部分電離，電離方程式寫“?”，書寫時(shí)要遵循原子守恒、電荷守恒，據(jù)此分析解答．

解答： 解：A．NaCl為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaCl=Na⁺+Cl^-，故A正確；
B．HClO為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：HClO?ClO^-+H⁺，故B正確；
C．NH₃?H₂O為弱電解質(zhì)，部分電離，電離方程式為：NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-，故C錯(cuò)誤；
D．NaOH為強(qiáng)電解質(zhì)，完全電離，電離方程式為：NaOH=Na⁺+OH^-，故D正確；
故選：C．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查學(xué)生電離方程式的書寫知識(shí)，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱是解題關(guān)鍵，注意原子團(tuán)不能拆．