Question

設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2L氧氣所含的原子數(shù)為N_A
• B、1L0.5mol/L的HCl溶液中HCl分子數(shù)為0.5N_A
• C、常溫常壓下，32g氧氣所含的氧原子數(shù)為2N_A
• D、18g NH₄⁺所含的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、鹽酸溶液中無(wú)HCl分子；
C、根據(jù)氧氣是由氧原子構(gòu)成來(lái)計(jì)算；
D、1molNH₄⁺含10mol電子．

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L氧氣的物質(zhì)的量小于0.5mol，故含有的原子數(shù)小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、HCl溶于水后完全電離，即鹽酸溶液中無(wú)HCl分子，故B錯(cuò)誤；
C、氧氣是由氧原子構(gòu)成的，故32g氧氣中含氧原子的物質(zhì)的量n=

m

M

=

32g

16g/mol

=2mol，個(gè)數(shù)為2N_A，故C正確；
D、18gNH₄⁺的物質(zhì)的量n=

m

M

=

18g

18g/mol

=1mol，而1molNH₄⁺含10mol電子，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．