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工業(yè)上測(cè)量二氧化硫、氮?dú)狻⒀鯕饣旌蠚怏w中二氧化硫含量的裝置如圖所示，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液．二氧化硫和碘發(fā)生的反應(yīng)為(氮?dú)�、氧氣不與碘反應(yīng))：

SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI

(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于________(填寫(xiě)化學(xué)式)的體積．

(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的二氧化硫含量________(填“偏高”、“偏低”或“不受影響”)．

(3)反應(yīng)管內(nèi)碘的淀粉溶液也可以用________(填寫(xiě)物質(zhì)名稱)代替．

(4)若碘溶液體積為Va mL，濃度為c mol·L－1，N2與O2的體積為Vb mL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)．用c、Va、Vb表示二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)______．

(5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_(kāi)_______(填下列儀器的編號(hào))．

a．燒杯　b．試管　c．廣口瓶　d．容量瓶　e．量筒　f．單孔塞　g．雙孔塞

答案：
解析：

　　答案：(1)N2、O2．(2)偏低．(3)酸性高錳酸鉀溶液．

　　(5)b、c、e、g或b、e、g或c、e、g．

　　解析：(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管中，其中SO2與I2發(fā)生反應(yīng)：SO2＋I(xiàn)2＋2H2O＝H2SO4＋2HI，不產(chǎn)生氣體，剩余氣體僅有N2和O2，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于N2和O2的總體積．

　　(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失時(shí)，SO2與反應(yīng)管內(nèi)所含的I2恰好反應(yīng)，若沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則未反應(yīng)的SO2氣體也排水到量氣管，使N2、O2體積增加，測(cè)得SO2的含量偏低．

　　(3)碘的淀粉溶液的作用是當(dāng)其中的I2完全被SO2還原時(shí)，溶液的顏色由藍(lán)色變無(wú)色來(lái)指示終點(diǎn)的，其他可與SO2氣體反應(yīng)的物質(zhì)，在達(dá)到終點(diǎn)有顏色改變的可代替碘的淀粉溶液，如酸性KMnO4溶液等．

　　(4)由所給反應(yīng)知SO2氣體的物質(zhì)的量等于碘的物質(zhì)的量，即：

　　(5)由所給裝置可知反應(yīng)管起密閉容器的作用，因此可用試管、廣口瓶代替，而量取氣體體積的方法除用量氣管外，還可以由測(cè)量氣體所排出液體的體積確定，可用廣口瓶、雙孔塞、量筒代替量氣管，故改為簡(jiǎn)易裝置所選儀器為b、c、e、g或b、e、g或c、e、g．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

（2010?福建）工業(yè)上常用鐵質(zhì)容器盛裝冷濃酸．為研究鐵質(zhì)材料與熱濃硫酸的反應(yīng)，某學(xué)習(xí)小組進(jìn)行了以下探究活動(dòng)：
[探究一]
（1）將已去除表面氧化物的鐵釘（碳素鋼）放入冷濃硫酸中，10分鐘后移人硫酸銅溶液中，片刻后取出觀察，鐵釘表面無(wú)明顯變化，其原因是
鐵釘表面被氧化
鐵釘表面被氧化
．
（2）另稱取鐵釘6.0g放入15.0ml濃硫酸中，加熱，充分應(yīng)后得到溶液X并收集到氣體Y．
①甲同學(xué)認(rèn)為X中除Fe3+外還可能含有Fe2+．若要確認(rèn)其中的Fe2+，應(yīng)先用
d
d
選填序號(hào)）．
a．KSCN溶液和氯水     b．鐵粉和KSCN溶液    c．濃氨水      d．酸性KMnO4溶液
②乙同學(xué)取336ml（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體Y通入足量溴水中，發(fā)生反應(yīng)：SO2+Br2+2H2O═2HBr+H2SO4然后加入足量BaCl2溶液，經(jīng)適當(dāng)操作后得干燥固體2.33g．由于此推知?dú)怏wY中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
66.7%
66.7%
．
[探究二]
分析上述實(shí)驗(yàn)中SO2體積分?jǐn)?shù)的結(jié)果，丙同學(xué)認(rèn)為氣體Y中還可能含量有H2和Q氣體．為此設(shè)計(jì)了下列探究實(shí)驗(yàn)狀置（圖中夾持儀器省略）．

（3）裝置B中試劑的作用是
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
檢驗(yàn)二氧化硫是否除盡
．
（4）認(rèn)為氣體Y中還含有Q的理由是
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
C+2H2SO4（濃硫酸）
  △  
.
 
CO2 ↑+2SO2↑+2H2O
（用化學(xué)方程式表示）．
（5）為確認(rèn)Q的存在，需在裝置中添加M于
c
c
（選填序號(hào)）．
a．A之前      b．A-B間       c．B-C間       d．C-D間
（6）如果氣體Y中含有H2，預(yù)計(jì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象應(yīng)是
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
D中固體由黑色變紅和E中固體由白變藍(lán)．
．
（7）若要測(cè)定限定體積氣體Y中H2的含量（標(biāo)準(zhǔn)狀況下約有28ml H2），除可用測(cè)量H2體積的方法外，可否選用質(zhì)量稱量的方法？做出判斷并說(shuō)明理由
否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量．
否，用托盤(pán)天平無(wú)法稱量D或E的差量．
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：閱讀理解

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量（可用g?cm-3表示）都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)．在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02mg?L-1．
（1）為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖1所示的實(shí)驗(yàn)裝置：
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注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置
①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速（單位：cm3?min-1）外，還需要測(cè)定
 
．
②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度．請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100mL 5×10-4mol?L-1碘溶液的配制：
第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，
 
．
第二步：
 
．
第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00mL溶液于100mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線．
（2）乙同學(xué)擬用如圖1簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50mL 5×10-4 mol?L-1的碘溶液，注入如圖所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色．在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)（n）．
①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為
 
次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)．
②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因（假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤）提出兩種合理假設(shè)：
 
；
 
．
③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩．與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2012年人教版高中化學(xué)選修1 4.1改善大氣質(zhì)量練習(xí)卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量(可用g/cm3表示)都是重要的空氣質(zhì)量指標(biāo)。在工業(yè)生產(chǎn)上規(guī)定：空氣中二氧化硫的最大允許排放濃度不得超過(guò)0.02 mg/L。

(1)為測(cè)定某地方的空氣中SO2和可吸入顆粒的含量，甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如下圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置：

注：氣體流速管是用來(lái)測(cè)量單位時(shí)間內(nèi)通過(guò)氣體的體積的裝置

①應(yīng)用上述裝置測(cè)定空氣中的SO2含量和可吸入顆粒的含量，除測(cè)定氣體流速(單位：cm3/min)外，還需要測(cè)定___________________________________________________

②已知：碘單質(zhì)微溶于水，KI可以增大碘在水中的溶解度。

請(qǐng)你協(xié)助甲同學(xué)完成100 mL 5×10－4 mol/L碘溶液的配制：

第一步：準(zhǔn)確稱取1.27g碘單質(zhì)加入燒杯中，___________________________

第二步：___________________________________________________________；

第三步：從第二步所得溶液中，取出10.00 mL溶液于100 mL容量瓶中，加水稀釋至刻度線。

(2)乙同學(xué)擬用如圖所示簡(jiǎn)易裝置測(cè)定空氣中的SO2含量：準(zhǔn)確移取50 mL 5×10－4 mol/L的碘溶液，注入圖中所示廣口瓶中，加2～3滴淀粉指示劑，此時(shí)溶液呈藍(lán)色。在指定的測(cè)定地點(diǎn)抽氣，每次抽氣100 mL，直到溶液的藍(lán)色全部褪盡為止，記錄抽氣次數(shù)(n)。

①假設(shè)乙同學(xué)的測(cè)量是準(zhǔn)確的，乙同學(xué)抽氣的次數(shù)至少為_(kāi)_______次，方可說(shuō)明該地空氣中的SO2含量符合排放標(biāo)準(zhǔn)。

②如果乙同學(xué)用該方法測(cè)量空氣中SO2的含量時(shí)，所測(cè)得的數(shù)值比實(shí)際含量低，請(qǐng)你對(duì)其可能的原因(假設(shè)溶液配制、稱量或量取及各種讀數(shù)均無(wú)錯(cuò)誤)提出兩種合理假設(shè)：__________________、______________________。

③丙同學(xué)認(rèn)為：乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案需要抽氣的次數(shù)太多，操作麻煩。與乙討論后，決定將抽氣次數(shù)降到100次以下，請(qǐng)你設(shè)計(jì)合理的改進(jìn)方案：_________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：同步題 題型：實(shí)驗(yàn)題

工業(yè)上測(cè)量二氧化硫、氮?dú)�、氧氣混合氣體中二氧化硫含量的裝置如下圖所示，反應(yīng)管中裝有碘的淀粉溶液。二氧化硫和碘發(fā)生的反應(yīng)為（氮?dú)�、氧氣不與碘反應(yīng)）：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI
(1)混合氣體進(jìn)入反應(yīng)管后，量氣管內(nèi)增加的水的體積等于 ______________（填寫(xiě)化學(xué)式）的體積。
(2)反應(yīng)管內(nèi)溶液藍(lán)色消失后，沒(méi)有及時(shí)停止通氣，則測(cè)得的二氧化硫含量___________（填“偏高”“偏低”或“不受影響”）。
(3)反應(yīng)管內(nèi)的碘的淀粉溶液也可以用__________ （填寫(xiě)物質(zhì)名稱）代替。
(4)若碘溶液體積為VamL，濃度為c mol·L-1，N2與O2的體積為VbmL(已折算為標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積)。用c、Va、Vb表 示二氧化硫的體積分?jǐn)?shù)為_(kāi)__________。
(5)將上述裝置改為簡(jiǎn)易實(shí)驗(yàn)裝置，除導(dǎo)管外，還需選用的儀器為_(kāi)_________（填下列儀器的編號(hào)）。
a.燒杯 b．試管 c．廣口瓶 d．容量瓶 e．量筒 f.單孔塞 g．雙孔塞

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同步練習(xí)冊(cè)答案