Question

A、B、C、D都是中學常見的物質，在一定的條件下有如下圖所示的轉化關系（未注明反應條件），請回答下列問題：
（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則反應中每生成3.6克 H₂O時轉移的電子數(shù)目為

 

（2）若A為單質，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則B的化學式為

 

，此時，當反應中生成C、D混合氣1344ml（標準狀況），消耗A的質量為

 

克
（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質，則A與B反應的化學方程式為

 

．

Answer 1

考點：無機物的推斷

專題：推斷題

分析：（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則A為Cu、B為HNO₃、C為NO₂、D為Cu（NO₃）₂；
（2）若A為單質，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A為碳，B為濃硫酸，C、D分別為二氧化碳、二氧化硫中的一種；
（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質，應是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應．

解答： 解：（1）若C的稀溶液顯藍色，D為紅棕色氣體，則A為Cu、B為HNO₃、C為NO₂、D為Cu（NO₃）₂，則：
3.6克 H₂O的物質的量為

3.6g

18g/mol

=0.2mol，由Cu+4HNO₃（濃）=2NO₂↑+Cu（NO₃）₂+2H₂O可知，參加反應Cu為0.1mol，故轉移的電子為0.2mol，即轉移電子數(shù)目為0.2N_A，故答案為：0.2N_A
（2）若A為單質，C、D都是能使澄清石灰水變渾濁的氣體，則A為碳，B為濃硫酸，C、D分別為二氧化碳、二氧化硫中的一種，混合氣體物質的量為

1.334L

22.4L/mol

=0.06mol，由C+2H₂SO₄（濃）

△   .

2SO₂↑+CO₂↑+2H₂O可知，參加反應碳為0.06mol×

1

3

=0.02mol，其質量為0.02mol×12g/mol=0.24g，故答案為：H₂SO₄；0.24；
（3）若A是黑色固體，C為有色的氣體單質，應是實驗室用二氧化錳與濃鹽酸制備氯氣的反應，反應化學方程式為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，故答案為：MnO₂+4HCl（濃）

△   .

MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O．

點評：本題考查無機物推斷、氧化還原反應計算、化學方程式計算等，屬于開放性題目，需要學生熟練掌握元素化合物知識，難度中等．