Question

實(shí)驗(yàn)室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣．已知鉛蓄電池放電時(shí)發(fā)生如下反應(yīng)： 負(fù)極：Pb＋PbSO4＋2e－ 正極：PbO2＋4H+＋＋2e－PbSO4＋2H2O 若制得0.050 mol　Cl2，這時(shí)電池內(nèi)消耗的H2SO4的物質(zhì)的量至少是
[　　]
A．	0.025 mol
B．	0.050 mol
C．	0.10 mol
D．	0.20 mol

Answer 1

答案：C
解析：

要明確原電池和電解池原理，用轉(zhuǎn)移的電子應(yīng)守恒來(lái)解題．由2Cl－－2e－Cl2↑可知，制得0.05 mol　Cl2應(yīng)轉(zhuǎn)移0.10 mol　e－，再由鉛蓄電池總反應(yīng)：＋4H+＋22PbSO4＋2H2O，可看出每轉(zhuǎn)移2 mol　e－，消耗2 mol　H2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移0.10 mol　e－，則消耗0.10 mol　H2SO4．