Question

已知2Fe²⁺＋Br₂2Fe³⁺＋2Br^－，向100 mL　FeBr₂溶液中通入3.36 L　Cl₂(標準狀況)，充分反應后測得溶液中Cl^－和Br^－的物質(zhì)的量濃度相等．計算原FeBr₂溶液的物質(zhì)的量濃度．

Answer 1

答案：
解析：

答案：2 mol/L 　　講析：由題中信息可知，Fe2+的還原性強于Br－的還原性．因此，通入Cl2后Fe2+全部被氧化成Fe3+，反應后的溶液中只有Fe3+、Cl－、Br－，且n(Cl－)＝n(Br－)＝2n(Cl2)＝2×＝2×0.15 mol＝0.3 mol．根據(jù)電荷守恒原理，必有：n(Fe3+)×3＝n(Cl－)×1＋n(Br－)×1，解得n(Fe3+)＝0.2 mol．由鐵元素守恒可知，n(Fe2+)＝n(Fe3+)＝0.2 mol．故原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度＝＝2 mol/L． 　　點評：電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，正確列出電荷守恒式是解題的關鍵．