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取部分被氧化的銅粉25g投入足量的稀硝酸中，充分反應后，收集到氣體4.48L（標況下），求：
（1）銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)
（2）被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
考點：有關(guān)混合物反應的計算
專題：
分析：（1）生成的氣體為NO，根據(jù)電子守恒計算出銅粉中含有銅的質(zhì)量，再計算出銅的質(zhì)量分數(shù)；
（2）硝酸被還原生成NO氣體，所以生成一氧化氮的物質(zhì)的量即為被還原的硝酸的物質(zhì)的量．
解答： 解：（1）銅與稀硝酸反應生成NO氣體，標況下4.48LNO氣體的物質(zhì)的量為：
4.48L
22.4L/mol
=0.2mol，根據(jù)電子守恒，參加反應的銅的物質(zhì)的量為：
0.2mol×3
2
=0.3mol，則銅粉中銅的質(zhì)量分數(shù)為：
64g/mol×0.3mol
25g
×100%=76.8%，
答：銅粉中單質(zhì)銅的質(zhì)量分數(shù)為76.8%；
（2）反應中硝酸被含有生成一氧化氮氣體，所以被還原的硝酸的物質(zhì)的量為0.2mol，
答：被還原的硝酸的物質(zhì)的量0.2mol．
點評：本題考查了混合物反應的計算，題目難度中等，注意掌握質(zhì)量守恒定律、電子守恒在化學計算中的應用方法，明確發(fā)生反應的原理為解答關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學生了含有靈活應用基礎(chǔ)知識的能力．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

反應4NH3+5O2?4NO+6H2O在5L的密閉容器中進行，半分鐘后，NO的物質(zhì)的量增加了0.3mol，則此反應的平均速率表達正確的是（　�。�
A、v（O2）=0.01mol?L-1?s-1
B、v（NO）=0.008 mol?L-1?s-1
C、v（H2O）=0.003 mol?L-1?s-1
D、v（NH3）=0.004 mol?L-1?s-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

X、Y、Z、W為按原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素．
 已知：①X可分別與Y、W形成X2Y，X2Y2、XW等共價化合物；
②Z可分別與Y、W形成Z2Y、Z2Y2、ZW等離子化合物．
請回答：
（1）Z2Y的化學式是
 
．Z2Y2 的顏色
 
              
（2）Z2Y2與X2Y反應的化學方程式是
 
．
（3）如圖所示裝置，兩玻璃管中盛滿滴有酚酞溶液的ZW飽和溶液，

C（Ⅰ）、C（Ⅱ）為多孔石墨電極． 接通S1后，C（Ⅰ）附近溶液變紅，兩玻璃管中有氣體生成．電解初期氣體體積比為
 
．檢驗C（Ⅰ）產(chǎn)生的氣體的 的方法為
 
                                                                             
一段時間后（兩玻璃管中液面未脫離電極），斷開S1，接通S2，電流表的指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)．此時：C（I）的電極名稱是
 
（填寫正極或負極）；C（II）的電極反應式是
 
．
（4）銅屑放入稀硫酸不發(fā)生反應，若在稀硫酸中加入X2Y2，銅屑可逐漸溶解，該反應的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

元素周期表的形式多種多樣，如圖是扇形元素周期表的一部分，其中字母表示的是1～20號中的某些元素．對比中學常見元素周期表，思考扇形元素周期表的填充規(guī)律，并回答下列問題：

（1）B代表的元素處于常見周期表的位置是
 

（2）元素B、F、G、H、I、J、K金屬形成陽離子，非金屬形成陰離子，都達到8電子的相對穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．其中半徑最小的離子是
 
（用離子符號表示）．
（3）K的水溶液具有漂白能力，起漂白作用的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式是
 

（4）用一個方程式說明元素C和J的非金屬性強弱
 

（5）寫出M元素的碳酸鹽MCO3在制取玻璃中發(fā)生反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

現(xiàn)有如下印刷電路板實驗的反應：2FeCl3+Cu═2FeCl2+CuCl2
（1）根據(jù)反應本質(zhì)，判斷
 
（填“能”或“不能”）設(shè)計成原電池；如果不能，說明其原因
 
；
（2）如果能，則寫出正、負極材料及其電極反應式，電解質(zhì)溶液名稱：
負極材料
 
，電極反應式
 
，電解質(zhì)溶液名稱
 
，正極材料
 
，電極反應式
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖是周期表中短周期的一部分．若X原子最外層電子數(shù)目比次外層電子數(shù)目少3個，則下列說法中不正確的是（　�。�
A、X、Y、Z最高價氧化物對應水化物的酸性強弱關(guān)系Z＞Y＞X
B、X的氫化物比Z的氫化物不穩(wěn)定
C、X、Y、Z各元素最高正價和最低負價的絕對值的和為8
D、原子半徑的大小順序是Z＞Y＞X＞W(wǎng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

榮獲2009春節(jié)晚會小品類一等獎的《不差錢》里有一個情節(jié)，趙本山點了一碗打鹵面，小沈陽報出了近900元的天價．對這碗打鹵面的推測中，不正確的是（　�。�
A、該面中含有人體必需的蛋白質(zhì)等營養(yǎng)物質(zhì)
B、制作該面的主要原料淀粉屬于糖類
C、該面中所含的植物油屬于酯類
D、制作該面的原料淀粉和棉花的主要成分纖維素屬于同分異構(gòu)體

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科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D四種短周期元素，它們的核電荷數(shù)依次增大．A原子，C原子的L能層中都有兩個未成對的電子，C、D同主族． E、F都是第四周期元素，E原子核外有4個未成對電子，F(xiàn)原子除最外能層只有1個電子外，其余各能層均為全充滿．根據(jù)以上信息填空：
（1）基態(tài)D原子中，電子占據(jù)的最高能層符號
 
，該能層具有的原子軌道數(shù)為
 
；
（2）E2+離子的價層電子軌道表示式是
 
，F(xiàn)原子的電子排布式是
 
；
（3）A元素的最高價氧化物對應的水化物中心原子采取的軌道雜化方式為
 
，B元素的氣態(tài)氫化物的分子模型為
 
；
（4）化合物AC2、B2C和陰離子DAB-互為等電子體，它們結(jié)構(gòu)相似，DAB-的電子式為
 
；
（5）配合物甲的焰色反應呈紫色，其內(nèi)界由中心離子E3+與配位體AB-構(gòu)成，配位數(shù)為6，甲的水溶液可以用于實驗室中E2+離子的定性檢驗，檢驗E2+離子的離子方程式為
 
；
（6）某種化合物由D，E，F(xiàn)三種元素組成，其晶胞  如圖所示，則其化學式為
 
，該晶胞上下底面為正方形，側(cè)面與底面垂直，根據(jù)圖中所示的數(shù)據(jù)列式計算該晶體的密度：d=
 
g/cm3．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、乙醇和乙酸都是常用調(diào)味品的主要成分
B、乙醇和乙酸的沸點和熔點都比C2H6、C2H4的沸點和熔點高
C、乙醇和乙酸都能發(fā)生取代反應
D、乙醇和乙酸之間能發(fā)生酯化反應，酯化反應和皂化反應是可逆反應

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