Question

參考下表中物質的熔點，回答有關問題。

物質	NaCl	KCl	RbCl	CsCl
熔點/℃	801	776	715	646
物質	SiCl4	GeCl4	SnCl4	PbCl4
熔點/℃	-70.4	-49.5	-36.2	-15

（1）NaCl、KCl、RbCl、CsCl的熔點的變化規(guī)律是            ，造成這種規(guī)律的主要原因是                                                      。

（2）SiCl₄、GeCl₄、SnCl₄、PbCl₄的熔點的變化規(guī)律是                     ，造成這種規(guī)律的主要原因是                                    。

Answer 1

解析：（1）比較表中數據，可以看出熔點NaCl＞KCl＞RbCl＞CsCl的規(guī)律。對這一變化規(guī)律，應該從這些物質的晶體類型及相應作用力的強弱的角度進行解釋。具體地說，這些物質都屬于離子晶體，它們所含的陰離子相同，陽離子所帶的電荷也都相同，隨著r(Na⁺)＜r(K⁺)＜r(Rb⁺)＜r(Cs⁺)，離子鍵依次減弱，熔點依次降低（2）比較表中數據，可以看出熔點SiCl₄＜GeCl₄＜SnCl₄＜PbCl₄的規(guī)律。對這一變化規(guī)律，同樣應該從這些物質的晶體類型及相應作用力的強弱的角度進行解釋。這些物質形成的都是分子晶體，熔點的變化是因為相對分子質量和分子間作用力SiCl₄＜GeCl₄＜SnCl₄＜PbCl₄。

答案：(1)隨堿金屬原子序數的增大而降低堿金屬氯化物均為離子晶體，隨堿金屬原子序數的增大，堿金屬陽離子的半徑增大，與氯離子間的距離增大，導致晶體中的離子鍵依次減弱，因而熔點依次降低(2)隨相對原子質量的增大而升高上述氯化物均為分子晶體，隨相對原子質量的增大，分子間作用力依次增強，導致晶體的熔點依次升高