Question

（1）0.5mol H₂SO₄ 的質量是

49

g，含

1.204×10²⁴

個氧原子，能和

1

molNaOH完全反應，該硫酸所含氫元素的質量與

1

3

或0.333

mol H₃PO₄或標準狀況下

22.4

L HCl中所含氫元素的質量相同．
（2）某密閉容器的質量為50g，當裝滿CO₂氣體時，質量為58.8g，如果裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質量為

53.2g

．
（3）已知某氣體氧化物的分子式為R₂O₃，在標準狀況下，7.6g該氣體的體積是2240mL，則此氧化物的摩爾質量是

76g．mol^-1

，R的相對原子質量是

14

．

Answer 1

分析：（1）利用m=n×M來計算質量，利用構成來計算原子數，利用H⁺+OH^-═H₂O來計算需要的NaOH的物質的量，再根據3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl來計算；
（2）因容器的體積相同，則氣體的物質的量相等，利用n=

m

M

來計算；
（3）利用n=

V

Vm

，M=

m

n

來計算摩爾質量，摩爾質量與相對分子質量的數值相等，單位不同．

解答：解：（1）H₂SO₄的質量為0.5mol×98g/mol=49g，
氧原子數為0.5mol×4×6.02×10²³=1.204×10²⁴，
又H⁺+OH^-═H₂O，則需要的NaOH的物質的量為0.5mol×2=1mol，
設磷酸和HCl的物質的量分別為x、y，
由3H₂SO₄～2H₃PO₄～6HCl，則
    3       2     6
   0.5mol   x     y

3

2

=

0.5mol

x

，

3

6

=

0.5mol

y

，解得x=

1

3

mol，y=1mol，
標準狀況下HCl的體積為1mol×22.4L/mol=22.4L，
故答案為：49；1.204×10²⁴；1；

1

3

或0.333；22.4；
（2）氣體的物質的量為

58.8g-50g

44g/mol

=0.2mol，
則裝滿甲烷時甲烷的質量為0.2mol×16g/mol=3.2g，
即裝滿CH₄氣體時，此密閉容器的質量50g+3.2g=53.2g，
故答案為：53.2g；
（3）氣體的物質的量為

2.24L

22.4L/mol

=0.1mol，
摩爾質量為

7.6g

0.1mol

=76 g．mol^-1，
則氧化物的相對分子質量為76，設R的原子量為z，
2×z+16×3=76，解得z=14，
故答案為：76 g．mol^-1；14．

點評：本題考查以物質的量為中心的計算，明確物質的量、質量、體積、摩爾質量及微觀粒子數的關系即可解答，（2）是學生解答中的難點．