Question

已知：
（1）Zn（s）+1/2O₂（g）=ZnO（s）△H₁=-351.1kJ/mol
（2）Hg（l）+1/2O₂（g）=HgO（s）△H₂=-90.7kJ/mol
則 Zn（s）+HgO（s）=ZnO（s）+Hg（l）  的△H 等于（　　）

• A、-441.8kJ/mol
• B、-254.6kJ/mol
• C、-438.9kJ/mol
• D、-260.4kJ/mol

Answer 1

考點：用蓋斯定律進行有關(guān)反應(yīng)熱的計算

專題：

分析：由蓋斯定律可知，反應(yīng)熱與反應(yīng)的途徑無關(guān)，只與起始狀態(tài)、最終狀態(tài)有關(guān)，則反應(yīng)相加減時，反應(yīng)熱也相加減，以此來解答．

解答： 解：由①Zn（s）+

1

2

O₂（g）=ZnO（s）△H=-351.1kJ?mol^-1，
②Hg（1）+

1

2

O₂（g）=HgO（s）△H=-90.7kJ?mol^-1，
則根據(jù)蓋斯定律可知，Zn（s）+HgO（s）═ZnO（s）+Hg（1）可由①-②得到，
所以△H=（-351.1kJ?mol^-1）-（-90.7kJ?mol^-1）=-260.4 kJ?mol^-1，
故選D．

點評：本題考查學(xué)生利用蓋斯定律計算反應(yīng)熱，明確已知反應(yīng)與目標反應(yīng)的關(guān)系即可解答，題目難度不大．