Question

已知常溫時(shí)，Mg(OH)₂的溶度積常數(shù)K_sp=5.6×10^-12，取適量的MgCl₂溶液，加入一定量的燒堿溶液達(dá)到沉淀溶解平衡，測(cè)得pH=12.0，則下列說(shuō)法不正確的是(   )

A.所得溶液中的c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1

B.所加的燒堿溶液pH=12.0

C.所得溶液中由水電離產(chǎn)生的c(OH^-)=1.0×10^-12 mol·L^-1

D.所得溶液中的c(Mg²⁺)=5.6×10^-8 mol·L^-1

Answer 1

選B。A項(xiàng)，pH=12的溶液中，c(H⁺)=1.0×10^-12 mol·L^-1，B項(xiàng)，因?yàn)榈渭覰aOH溶液達(dá)平衡后，溶液pH=13，故滴加的NaOH溶液的pH一定大于13；C項(xiàng)，溶液中的H⁺完全是水電離產(chǎn)生的，所以水電離出的c(OH^-)=c(H⁺)=1.0×

10^-12 mol·L^-1；因?yàn)镵_sp[Mg(OH)₂]=c(Mg²⁺)·c²(OH^-)=5.6×10^-12,所以c(Mg²⁺)=5.6×10^-12÷(1.0×10^-2)²=5.6×10^-8 (mol·L^-1)。