Question

 高錳酸鉀在不同的條件下發(fā)生還原反應如下：

   MnO₄^- + 5e + 8H⁺ → Mn²⁺ + 4H₂O

   MnO₄^- +3e + 2H₂O → MnO₂↓+ 4OH^-

MnO₄^- + e → MnO₄^2- (溶液綠色)

（1）從上述三個半反應中可以看出高錳酸根離子還原產物受到溶液的          影響。

（2）將SO₂通入高錳酸鉀溶液中，發(fā)生還原反應的離子反應過程為        →        。

（3）將PbO₂投入到MnSO₄酸性溶液中攪拌溶液變?yōu)樽霞t色。下列說法正確的是（   ）。

a.氧化性：PbO₂>KMnO₄  b.還原性：PbO₂>KMnO₄  c.該反應可以用鹽酸酸化

（4）將高錳酸鉀逐滴加入到硫化鉀溶液中發(fā)生如下反應，其中K₂SO₄和S的物質的量比為3:2。完成下列化學方程式，并標出電子轉移的方向和數目。

    KMnO₄ +    K₂S +           →    K₂MnO₄ +    K₂SO₄+    S↓+            

  若生成5.44g單質硫，反應過程中轉移的電子數約為            ；若反應中有22mol電子轉移，則生成K₂SO₄和S的物質的量比為            。

 

Answer 1

【答案】

 

（1）酸堿性的    （2）MnO₄^-→Mn²⁺  （3）a

（4） 28，5，24KOH →28，3，2，12H₂O   1.43×10²⁴   2:3