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下列各組微粒中，還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

[　　]

A．
B．
C．
D．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（　　）
①酸性：HClO4＞H2SO4＞H4SiO4＞H2CO3    ②堿性：KOH＞NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3
③還原性：Na＞Mg＞Al              ④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4
⑤微粒半徑：Li＜Na＜Mg＜S．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：021

下列各組微粒中，還原性由強(qiáng)到弱的順序正確的是

[　　]

A．
B．
C．
D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2011-2012學(xué)年甘肅省高三第三階段考試化學(xué)試卷 題型：填空題

(12分)Ⅰ.從下列各組反應(yīng)對(duì)比，判斷哪種微粒的氧化性最強(qiáng)。

(1)在氯氣中Fe銹蝕成棕褐色物質(zhì)FeCl3，而在鹽酸中生成淡綠色溶液FeCl2。則氯氣分子、氫離子、氯離子中，__________具有氧化性，__________氧化性最強(qiáng)。請(qǐng)書(shū)寫(xiě)出以上各反應(yīng)的化學(xué)方程式___________________________。

(2)已知在ⅣA族元素中，Pb2＋和Sn4＋的化合物較為穩(wěn)定。

據(jù)此可判斷PbO2具有較強(qiáng)的________性，SnCl2具有較強(qiáng)的________性；寫(xiě)出PbO2溶于鹽酸的離子方程式____________________；寫(xiě)出SnCl2和FeCl3溶液混合的離子方程式_______________________________________

Ⅱ.氫化亞銅(CuH)是一種難溶物質(zhì)，用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”在40°C～50°C時(shí)反應(yīng)可生成它。CuH具有的性質(zhì)有：不穩(wěn)定，易分解；在氯氣中能燃燒；與稀鹽酸反應(yīng)能生成氣體；Cu＋在酸性條件下發(fā)生的反應(yīng)是：2Cu＋===Cu2＋＋Cu。

根據(jù)以上信息，結(jié)合自己所掌握的化學(xué)知識(shí)，回答下列問(wèn)題：

(1)用CuSO4溶液和“另一物質(zhì)”制CuH的反應(yīng)中，用氧化還原觀點(diǎn)分析，這“另一物質(zhì)”在反應(yīng)中作________(填“氧化劑”或“還原劑”)。

(2)寫(xiě)出CuH在氯氣中燃燒的化學(xué)反應(yīng)方程式：________________。

(3)CuH溶解在稀鹽酸中生成的氣體是____________(填化學(xué)式)。

(4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的氣體只有NO，請(qǐng)寫(xiě)出CuH溶解在足量稀硝酸中反應(yīng)的離子方程式： ______________________________。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：09-10年萬(wàn)州二中高一下學(xué)期期末考試化學(xué)卷 題型：選擇題

下列各組中的性質(zhì)比較，正確的是（  ）

①酸性：HClO4>H2SO4>H4SiO4 >H2CO3    ②堿性：KOH ＞NaOH ＞Mg(OH)2＞Al(OH)3      ③還原性：Na＞Mg＞Al       ④穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4

⑤微粒半徑：Li＜Na＜Mg＜S

A．都正確   　　   B．①②③   　　   C．②③④   　　   D．①②④⑤

 

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