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1mol H2的體積約是22.4L
錯誤
錯誤
．
分析：標況下的氣體摩爾體積為：22.4L/mol，使用條件為：①物質(zhì)的狀態(tài)表示是氣體，②必須告訴是標準狀況下，據(jù)此進行判斷．
解答：解：氣體的體積計算公式：V=nVm，在標準狀況下，氣體摩爾體積為：22.4L/mol，1mol氫氣的體積約是22.4L，
題中沒有告訴是標況下（或氣體摩爾體積），1mol氣體的體積不一定是22.4L，
故答案為：誤差．
點評：本題考查了氣體摩爾體積計算，題目難度不大，注意掌握標況下氣體摩爾體積的使用條件，試題側重對學生基礎知識的訓練和檢驗，有利于調(diào)動學生的學習興趣和學習積極性，提高學生的靈活應變能力．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（2010?山東）硫一碘循環(huán)分解水制氫主要涉及下列反應：
ⅠSO2+2H2O+I2═H2SO4+2HI
Ⅱ2HIH2+I2
Ⅲ2H2SO4═2SO2+O2+2H2O
（1）分析上述反應，下列判斷正確的是
c
c
．
a．反應Ⅲ易在常溫下進行b．反應Ⅰ中SO2氧化性比HI強
c．循環(huán)過程中需補充H2Od．循環(huán)過程中產(chǎn)生1mol O2的同時產(chǎn)生1mol H2
（2）一定溫度下，向1L密閉容器中加入1mol HI（g），發(fā)生反應Ⅱ，H2物質(zhì)的量隨時間的變化如圖所示．
0～2min內(nèi)的平均反應速率v（HI）=
0.1mol/（L．min）
0.1mol/（L．min）
．該溫度下，H2（g）+I2（g）2HI（g）的平衡常數(shù)K=
64
64
．
相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則
b
b
是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)    b．HI的平衡濃度    c．達到平衡的時間    d．平衡時H2的體積分數(shù)
（3）實驗室用Zn和稀硫酸制取H2，反應時溶液中水的電離平衡
向右
向右
移動（填“向左”“向右”或者“不”）；若加入少量下列試劑中的
b
b
，產(chǎn)生H2的速率將增大．
a．NaNO3 b．CuSO4      c．Na2SO4         d．NaHSO3
（4）以H2為燃料可制成氫氧燃料電池．
已知  2H2（g）+O2（g）═2H2O（I）△H=-572KJ．mol-1某氫氧燃料電池釋放228.8KJ電能時，生成1mol液態(tài)水，該電池的能量轉化率為
80%
80%
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

物質(zhì)的量是國際上七個基本物理量之一，下列敘述中正確的是（　�。�
A、1mol H2的體積為22.4LB、1mol OH-的質(zhì)量18克C、CO的摩爾質(zhì)量是28g/molD、0.1mol/L的鹽酸中含有1mol H+

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科目：高中化學 來源：0110 月考題 題型：單選題

下列說法正確的是
[     ]
A．1mol H2的體積為22.4L
B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023
C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量
D．Na+的摩爾質(zhì)量為23g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是    

A．1mol H2的體積為22.4L

B．阿伏加德羅常數(shù)為6.02×1023

C．摩爾質(zhì)量等于該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量

D．Na+的摩爾質(zhì)量為23 g/mol

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