Question

下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp³雜化的是（　�。�

• A、NH₃、H₂O
• B、SO₂、SCl₂
• C、PCl₃、SO₃
• D、CH₄、P₄

Answer 1

考點：原子軌道雜化方式及雜化類型判斷

專題：化學鍵與晶體結(jié)構(gòu)

分析：分子空間結(jié)構(gòu)不對稱，正負電荷中心不重合，從整個分子來看，電荷的分布是不均勻的，不對稱的，這樣的分子為極性分子；中心原子的雜化類型為sp³，說明該分子中心原子的價層電子對個數(shù)是4，價層電子對個數(shù)=σ鍵個數(shù)+孤電子對個數(shù)，σ鍵個數(shù)=配原子個數(shù)，孤電子對個數(shù)=

1

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×（a-xb），a指中心原子價電子個數(shù)，x指配原子個數(shù)，b指配原子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)需要的電子個數(shù)，據(jù)此判斷．

解答： 解：A．NH₃中N原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，為sp³雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；H₂O中O原子形成2個δ鍵，有2個孤電子對，為sp³雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故A正確；
B．SO₂中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=

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×（6-2×2）=1，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SCl₂中S原子形成2個δ鍵，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（6-2×1）=2，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，分子構(gòu)型為V形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子，故B錯誤；
C．PCl₃中P原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=

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×（5-3×1）=1，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，分子構(gòu)型為三角錐形，空間結(jié)構(gòu)不對稱為極性分子；SO₃中S原子形成3個δ鍵，孤電子對個數(shù)=

1

2

×（6-2×3）=0，價層電子對數(shù)為3，為sp²雜化，分子構(gòu)型為平面三角形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故C錯誤；
D．CH₄中C原子形成4個δ鍵，孤電子對個數(shù)為0，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，分子構(gòu)型正四面體形，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子；P₄中P原子形成3個δ鍵，有1個孤電子對，價層電子對數(shù)為4，為sp³雜化，空間結(jié)構(gòu)對稱為非極性分子，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了原子雜化方式的判斷、極性分子和非極性分子的判斷，根據(jù)價層電子對互斥理論來分析解答即可，題目難度中等．