Question

常溫下將0.010mol CH₃COONa和0.004molHCl溶于水，配制成0.5L混合溶液．判斷：
①溶液中共有

 

種離子．
②溶液中有兩種粒子的物質(zhì)的量之和一定等于0.010mol，它們是

 

和

 

．
③溶液中n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=

 

mol．

Answer 1

考點(diǎn)：離子濃度大小的比較

專題：

分析：CH₃COONa和HCl反應(yīng)生成CH₃COOH和NaCl，因CH₃COONa的物質(zhì)的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，且CH₃COONa的物質(zhì)的量與CH₃COOH的物質(zhì)的量之比為3：2，
①溶液中存在電離平衡H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，據(jù)此判斷溶液中存在的粒子；
②任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒判斷；
③任何電解質(zhì)溶液中都存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒判斷．

解答： 解：CH₃COONa和HCl反應(yīng)生成CH₃COOH和NaCl，因CH₃COONa的物質(zhì)的量大于HCl，所以醋酸鈉有剩余，溶液中的溶質(zhì)為NaCl、CH₃COOH、CH₃COONa，且CH₃COONa的物質(zhì)的量與CH₃COOH的物質(zhì)的量之比為3：2，
①溶液中存在電離平衡 H₂O?H⁺+OH^-、CH₃COOH?CH₃COO^-+H⁺，水解平衡CH₃COO^-+H₂O?CH₃COOH+OH^-，所以溶液中存在的粒子有H₂O、H⁺、OH^-、CH₃COOH、CH₃COO^-、Na⁺、Cl^-，所以一共有5種離子，故答案為：5；
 ②任何電解質(zhì)溶液中都存在物料守恒，根據(jù)物料守恒得n（CH₃COO^-）+n（CH₃COOH）=0.010mol，
故答案為：CH₃COO^-；CH₃COOH；  
③溶液中存在電荷守恒，根據(jù)電荷守恒得n（CH₃COO^-）+n（OH^-）+n（Cl^-）=n（H⁺）+n（Na+），所以的n（CH₃COO^-）+n（OH^-）-n（H⁺）=n（Na+）-n（Cl^-）=0.010mol-0.004mol=0.006mol，
故答案為：0.006．

點(diǎn)評(píng)：本題考查離子濃度大小比較，明確溶液中的溶質(zhì)是解本題關(guān)鍵，再利用電荷守恒、物料守恒解答，會(huì)判斷溶液中存在的微粒，為易錯(cuò)點(diǎn)．