Question

如圖是一種正在投入生產(chǎn)的大型蓄電系統(tǒng)的原理圖．電池中的左右兩側(cè)為電極，中間為離子選擇性膜，在電池放電和充電時(shí)該膜只允許鈉離子通過(guò)．電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Na₂S₂+NaBr₃

放電

充電

Na₂S₄+3NaBr下列關(guān)于此電池說(shuō)法正確的是（　　）

• A、放電過(guò)程中鈉離子從左到右通過(guò)離子交換膜
• B、電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺
• C、充電過(guò)程中鈉離子在右邊電極區(qū)域放電
• D、充電的過(guò)程中當(dāng)0.1molNa⁺通過(guò)離子交換膜時(shí)，導(dǎo)線(xiàn)通過(guò)0.1mol電子

Answer 1

考點(diǎn)：原電池和電解池的工作原理

專(zhuān)題：

分析：根據(jù)電池充、放電的化學(xué)反應(yīng)方程式為2Na₂S₂+NaBr₃Na₂S₄+3NaBr可知，放電時(shí)為原電池反應(yīng)：負(fù)極反應(yīng)為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，正極反應(yīng)為NaBr₃+2Na⁺+2e^-=3NaBr；
充電時(shí)為電解池反應(yīng)：陽(yáng)極電極反應(yīng)為：3NaBr-2e^-=NaBr₃+2Na⁺；陰極電極反應(yīng)為：2Na⁺+Na₂S₄+2e^-=2Na₂S₂；
陽(yáng)極原電池原理和電極原理分析判斷．

解答： 解：A、依據(jù)原電池電極反應(yīng)分析，放電時(shí)陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，則放電過(guò)程中鈉離子從右向左通過(guò)離子交換膜，故A錯(cuò)誤；
B、電池放電時(shí)，Na₂S₂在負(fù)極失電子，則負(fù)極反應(yīng)為2Na₂S₂-2e^-=2Na⁺+Na₂S₄，故B錯(cuò)誤；
C、充電時(shí)在右邊電極即陰極放電的是Na₂S₄，故C錯(cuò)誤；
D、有0.1molNa⁺通過(guò)離子交換膜，說(shuō)明有0.1mol電子轉(zhuǎn)移，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了原電池和電解池的工作原理應(yīng)用，電極反應(yīng)電極判斷是解題關(guān)鍵，題目難度中等