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精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情
在含有7.16 g NaHCO3和Na2CO3的溶液中加入1 mol·L-1的硫酸溶液70mL，完全反應后生成1.792L(標況下)CO2，則原溶液中含Na2CO3的質量為________g．

 

答案：
解析：

解析：70mL 1 mol·L-1的H2SO4消耗NaHCO3：1 mol·L-1×0.07L×2×84 g·mol-1

=11.76g＞7.16 g

70 mL 1 mol·L-1的H2SO4消耗Na2CO3：1 mol·L-1×0.07 L×106 g·mol-1=7.42 g＞

7.16 g

所以反應中H2SO4是過量的，生成的CO2應按NaHCO3和Na2CO3計算，設原混合物中NaHCO3和Na2CO3的物質的量分別為x、y．由題意得：

解之得

m(Na2CO3)=0.02 mol×106 g·mol-1=2.12 g

答案：2.12

已知一定量的混合物，經過變化后所得產物的量是已知的，但成分是未知的．

 


練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2009?宿遷二模）實驗化學實驗室通常用粗鋅和稀硫酸反應制氫氣，因此在制氫廢液中含有大量的硫酸鋅．同時，由于粗鋅中還含有鐵等雜質，使得溶液中混有一定量的硫酸亞鐵，為了充分利用制氫廢液，常用其制備皓礬（ZnSO4?7H2O）．某�；瘜W興趣小組的同學以制氫氣的廢液為原料來制取皓礬并探究其性質．
（1）制備皓礬的實驗流程如圖所示．

已知：開始生成氫氧化物沉淀到沉淀完全的pH范圍分別為：
Fe（OH）3：2.7一3.7
Fe（OH）2：7.6一9.6
Zn（OH）2：5.7一8.0 
試回答下列問題：①加入的試劑①，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
20%的H2O2
20%的H2O2
，其理由是
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質
將制氫廢液中的Fe2+氧化成Fe3+，同時避免引入新的雜質

②加入的試劑②，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3
，其理由是
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
調節(jié)溶液PH到3.7，使鐵離子沉淀，同時不引入新的雜質
 
③從晶體1→晶體2，該過程的名稱是
重結晶
重結晶
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
為了沖洗掉晶體表面的雜質離子；防止晶體溶解，影響產率
．
（2）探究ZnSO4?7H2O的性質
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，測得殘留固體的質量與溫度的對應數據見下表：
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
試寫出ZnSO4?7H2O加熱到1000℃時的反應方程式
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
ZnSO4?7H2O
 1000℃ 
.
 
ZnO+SO3+7H2O
． 
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產生白色沉淀后又逐漸溶解；若改用氨水得到相同的現(xiàn)象．查資料知，氫氧化鋅與氫氧化鋁均有兩性，且鋅離子可與氨水形成絡合離子[Zn（NH3）4]2+．則Zn（OH）2沉淀中加入NaOH溶液和加氨水均得到無色溶液的離子反應方程式為：
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
Zn（OH）2+2OH-=ZnO22-+2H2O
（任寫一個）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下表中阿拉伯數字（1、2…）是元素周期表中行或列的序號．請參照元素A～J在周期表中的位置，回答下列問題：
縱行

橫行		 1 2 13 14 15 16 17 18
1 A
2 B C D
3 F G H E I J
（1）上表中元素的最高價氧化物對應的水化物中堿性最強的是
NaOH
NaOH
（用化學式表示）、酸性最強的是
HClO4
HClO4
（用化學式表示）；
（2）J的原子結構示意圖為
；C在周期表的第
VA
VA
族；
（3）最高價氧化物對應的水化物能與其氣態(tài)氫化物化合生成鹽的元素是
N
N
；
（4）D、E、F、G四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是（用化學符號表示）
S2-
S2-
＞
02-
02-
＞
Na+
Na+
＞
Al3+
Al3+
；
（5）寫出化學方程式：①用電解法冶煉G
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
2Al2O3
 電解 
.
 
4Al+302
；
②都含有A、F、D、E四種元素的兩種鹽溶液相互反應
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
NaHSO3+NaHSO4=Na2SO4+SO2↑+H2O
．
（6）請設計一個簡單的實驗證明C元素的非金屬性比B強（只寫化學方程式）
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
2HNO3+Na2CO3=2NaNO3+H2O+CO2↑
．
（7）G元素既表現(xiàn)金屬性又有一定的非金屬性，請用AlCl3溶液、NaOH溶液設計實驗證明（要求寫出步驟、現(xiàn)象、離子反應程式）
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
向AlCl3溶液中逐漸滴加NaOH溶液，有白色沉淀析出，然后又逐漸溶解
；
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
Al3++3OH-=Al（OH）3↓ Al（OH）3+OH-=[Al（OH）4]-
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

用粗鋅（含少量Fe等雜質）與稀硫酸反應制氫氣，其廢液中含有大量的硫酸鋅．同學們用制氫氣的廢液來制取皓礬（ZnSO4?7H2O），并探究其性質．
（l）制備皓礬  實驗流程如下圖所示：
精英家教網
已知：氫氧化物沉淀的pH范圍見下表．
氫氧化物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Zn（OH）2
開始沉淀pH 2.7 7.6 5.7
完全沉淀pH 3.7 9.6 8.0
請回答下列問題：
①加入的試劑a，供選擇使用的有：氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、濃硫酸、濃硝酸等，應選用
 
，其理由是
 
．
②加入的試劑b，供選擇使用的有：Zn粉、ZnO、Zn（OH）2、ZnCO3、ZnSO4等，應選用
 
，其理由是
 
．
③從晶體l→晶體2，該過程的名稱是
 
．
④在得到皓礬時，向晶體中加入少量酒精洗滌而不用水的原因是
 
．
（2）探究皓礬的性質
溫度（℃） 60 240 930 1000
殘留固體質量（g） 19.7 16.1 8.1 8.1
⑤稱取28.7g ZnSO4?7H2O研細后置于坩堝中小心加熱，其固體質量與溫度的對應數據見上表．則1000℃時皓礬的反應方程式為
 
．
⑥取少量ZnSO4?7H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液，發(fā)現(xiàn)先產生白色沉淀后又逐漸溶解．查資料得知Zn（OH）2具有兩性，則Zn（OH）2溶于NaOH溶液的離子方程式為：
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在100 mL含有Mg2+、Al3+和Ag+的混合溶液中，加入過量的氨水，反應完成后，得溶液A和沉淀B。

（1）在A中加入足量的甲醛溶液，并在水浴中加熱，反應完全后，得到沉淀物2.16 g。

（2）B洗滌、干燥后，質量為10.7 g ，用100 mL 4 mol·L-1HCl溶液可使B恰好完全溶解。

試計算混合物中Mg2+、Al3+和Ag+的物質的量濃度。

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