Question

標(biāo)況下，往1mol/L 100mL的石灰水中通入一定量的CO₂氣體，得到5g沉淀，問(wèn)：通入CO₂的體積是多少時(shí)CO₂完全反應(yīng)？

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算

專題：

分析：1mol/L 100mL的石灰水中氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，石灰水通入二氧化碳生成5g沉淀為CaCO₃，其物質(zhì)的量為

5g

100g/mol

=0.05mol＜0.1mol，可能是氫氧化鈣有剩余，根據(jù)碳元素守恒n（CO₂）=n（CaCO₃），可能是氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸氫鈣，根據(jù)鈣元素守恒計(jì)算n[Ca（HCO₃）₂]，根據(jù)碳元素是計(jì)算n（CO₂），再根據(jù)V=nV_m計(jì)算二氧化碳的體積．

解答： 解：1mol/L 100mL的石灰水中氫氧化鈣的物質(zhì)的量為0.1L×1mol/L=0.1mol，石灰水通入二氧化碳生成5g沉淀為CaCO₃，其物質(zhì)的量為

5g

100g/mol

=0.05mol＜0.1mol，
當(dāng)氫氧化鈣有剩余時(shí)，根據(jù)碳元素守恒n（CO₂）=n（CaCO₃）=0.05mol，故V（CO₂）=0.05mol×22.4L/mol=1.12L；
當(dāng)氫氧化鈣完全反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳酸鈣、碳酸氫鈣時(shí)，根據(jù)鈣元素守恒n[Ca（HCO₃）₂]=0.1mol-0.05mol=0.05mol，根據(jù)碳元素是n（CO₂）=n（CaCO₃）+2n[Ca（HCO₃）₂]=0.05mol+0.05mol×2=0.15mol，故V（CO₂）=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，
答：通入CO₂的體積是1.12L或3.36L時(shí)CO₂完全反應(yīng)．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的有關(guān)計(jì)算，關(guān)鍵是根據(jù)生成的沉淀判斷發(fā)生的反應(yīng)，注意利用守恒法計(jì)算，難度中等．