Question

H₂和I₂在一定條件下能發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）═2HI（g）△H=-a kJ?mol^-1已知：（a、b、c均大于零）下列說法不正確的是（　　）

• A、若b＞c則相同條件下H₂比I₂穩(wěn)定
• B、斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量大于斷開2mol H-I鍵所需能量
• C、斷開2mol H-I鍵所需能量約為（c+b+a）kJ
• D、向密閉容器中加入1mol H₂和2mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2akJ

Answer 1

考點：反應熱和焓變

專題：化學反應中的能量變化

分析：A、鍵能越大，物質(zhì)越穩(wěn)定；
B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，結合反應是放熱反應分析判斷；
C、依據(jù)焓變=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量分析判斷；
D、反應是可逆反應不能進行徹底；

解答： 解：A、鍵能越大越穩(wěn)定，若b＞c，說明氫氣穩(wěn)定，故A正確；
B、斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵放出能量，反應是放熱反應所以形成化學鍵放出的能量大于斷裂化學鍵吸收的能量，斷開1mol H-H鍵和1mol I-I鍵所需能量小于斷開2mol H-I鍵所需能量，故B錯誤；
C、△H=反應物斷裂化學鍵需要的能量-生成物形成化學鍵放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol-2H-I=-aKJ/mol，得到斷開2mol H-I鍵所需能量約為（a+b+c）KJ，故C正確；
D、反應是可逆反應不能進行徹底，依據(jù)焓變意義分析，向密閉容器中加入2mol H₂和2mol I₂，充分反應后放出的熱量小于2a kJ，故D正確；
故選：B．

點評：本題考查了化學反應的焓變分析，化學鍵與焓變關系的計算分析應用，掌握原理和基礎是解題關鍵，題目難度中等．