Question

3．銅鋅原電池（如圖）工作時(shí)，下列敘述正確的是（　　）

• A． 一段時(shí)間后銅片增重，鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液
• B． 正極反應(yīng)為：Zn-2e^-═Zn²⁺
• C． 電子從銅片經(jīng)導(dǎo)線流向鋅片
• D． 電池工作時(shí)Zn²⁺和Cu²⁺ 的濃度保持不變

Answer 1

分析 銅鋅原電池中，鋅較活潑，為原電池的負(fù)極，發(fā)生Zn-2e^-=Zn²⁺，銅為正極，發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，原電池工作時(shí)，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，以此解答該題．

解答 解：A、正極反應(yīng)為Cu²⁺+2e^-=Cu，所以銅棒上有Cu析出，質(zhì)量增大，鹽橋中陽離子向正極移動(dòng)，即鹽橋中K⁺移向CuSO₄溶液，故A正確；
B、銅為正極，正極上銅離子得電子，即發(fā)生Cu²⁺+2e^-=Cu，故B錯(cuò)誤；
C、在外電路中，電子從電池負(fù)極經(jīng)外電路流向正極，即電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片，故C錯(cuò)誤；
D、電池工作時(shí)，負(fù)極鋅失電子生成鋅離子，則Zn²⁺濃度增大，正極上銅離子得電子生成Cu，則Cu²⁺ 的濃度減小，故D錯(cuò)誤；
故選：A．

點(diǎn)評 本題考查原電池的工作原理，注意把握工作原理以及電極方程式的書寫，題目難度不大，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力．