(1)向MnSO4和硫酸的混合溶液里加入K2S208(過二硫酸鉀)，溶液中會發(fā)生如下反應：Mn2++ S2082-+H2O→MnO4-+SO42一十H+該反應常用于檢驗Mn2+的存在。其特征現象是 。
若反應中有0．1 mol還原劑參加反應，則消耗氧化劑的物質的量為 mol。
(2)若該反應所用的硫酸錳改為氯化錳，當它跟過量的過硫酸鉀反應時，除有高錳酸鉀、硫酸鉀、硫酸生成外，其他的生成物還有 。
(3)將NaBiO3固體(黃色微溶)加入到MnSO3和H2S04的混合溶液里加熱，固體溶解變?yōu)槌吻迦芤海l(fā)生如下反應：
NaBi03+ MnSO4+ H2S04→ Na2S04+ Bi2(S04)3+ NaMnO4+ H2O
①配平上述反應的化學方程式；
②上述反應中還原產物是 。
③用單線橋表示該氧化還原反應
（4）S2O82-在一定條件下，可轉變?yōu)镾2O32-，寫出往K2S2O3中滴加稀硫酸的離子方程式：
科目：高中化學 來源： 題型：
下列表示對應化學反應的離子方程式正確的是（ ）
A．FeCl3溶液與Cu的反應：Cu+Fe3+==Cu2++Fe2+
B．NO2與水的反應：3NO2+H2O==NO3-+NO+2H+
C．用鹽酸溶液除去水垢中的CaCO3：CaCO3+2H+==Ca2++H2O+CO2↑
D．向NaAlO2溶液中通入過量CO2：2AlO2-+CO2+3H2O==2A(OH)3↓+CO32-
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科目：高中化學 來源： 題型：
CO2是最重要溫室氣體,如何降低大氣中CO2的含量及有效地開發(fā)利用CO2具有重大意義。
(1)科學家用H2和CO2生產甲醇燃料。為探究該反應原理，進行如下實驗：某溫度下，在容積為2 L的密閉容器中充入1 mol CO2和3.25 mol H2，在一定條件下反應，測得CO2、CH3OH(g)和H2O(g)的物質的量(n)隨時間的變化關系如圖所示。
①寫出該反應的化學方程式_______________________
計算從反應開始到3 min時，氫氣的平均反應速率v(H2)＝____________________。
②下列措施中一定能使CO2的轉化率增
大的是___________________ 。
A．在原容器中再充入1 mol H2 B．在原容器中再充入1 mol CO2 C．縮小容器的容積
D．使用更有效的催化劑 E．在原容器中充入1 mol He
F．將水蒸氣從體系中分離出
科學家還利用氫氣在一定條件下與二氧化碳反應生成乙醇燃料，其熱化學反應方程式為:2CO2(g)＋6H2(g) 
CH3CH2OH(g)＋3H2O(g) ΔH＝a kJ·mol－1，
在一定壓強下，測得該反應的實驗數據如表所示。請根據表中數據回答下列問題。
|
n(H2)/n(CO2) | 500 | 600 | 700 | 800 |
| 1.5 | 45 | 33 | 20 | 12 |
| 2 | 60 | 43 | 28 | 15 |
| 3 | 83 | 62 | 37 | 22 |
①上述反應的a________0(填“大于”或“小于”)。
②恒溫下，向反應體系中加入固體催化劑，則該反應的反應熱a值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。
③在一定溫度下，增大
的值，CO2轉化率_________，生成乙醇的物質的量________(填“增大”、“減小”、“不變”或“不能確定”)。
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于Na202的敘述，正確的是 ( )
A．Na202晶體中的陰離子與陽離子的物質的量之比為1：1
B．Na202晶體為離子晶體，且含極性共價鍵
C．Na202應保存于密封、干燥帶玻璃塞的廣口瓶中
D．Na202與鹽酸反應，不僅有鹽和水生成，同時會放出無色氣體
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科目：高中化學 來源： 題型：
設NA為阿伏加德羅常數的值。下列說法一定正確的是 ( )
A．常溫下，1 L 0.1 mol/L的NH4NO3溶液中氧原子數為0.3NA
B．1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數均為10NA
C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的O原子數目為0.2NA
D．Fe與水蒸氣在高溫條件下反應，有1 mol Fe參與反應，則轉移電子的數目為3NA
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科目：高中化學 來源： 題型：
已知氨氣可與灼熱的氧化銅反應得到氮氣和金屬銅，用下圖中的裝置可以實現該反應。實驗時C中粉末逐漸變?yōu)榧t色，D中出現無色液體。下列有關說法正確的是 ( )
A．反應中氧化劑和還原劑的物質的量之比為2∶3
B．裝置B中加入的物質可以是堿石灰或無水氯化鈣
C．裝置D中液體可以使干燥的紅色石蕊試紙變藍
D．為防止裝置D中發(fā)生倒吸，可以改用向下排空氣法收集氮氣
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列說法不正確的是
A．鈉與乙醇反應，鈉塊沉在乙醇液面下面
B．除去乙酸乙酯中殘留的乙酸，可用飽和Na2CO3溶液洗滌后分液
C．伴有能量變化的物質變化都是化學變化
D．化學反應達到平衡狀態(tài)時，只要條件不改變，各物質的濃度就不再改變
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科目：高中化學 來源： 題型：
下列關于各實驗裝置與對應現象或結論的敘述均正確的是（ ）
A．裝置①：可用于分離石油，分別得到汽油、煤油和柴油等各種純凈物
B．裝置②：可用于吸收NH3或HCl氣體，并防止倒吸
C．裝置③：如果“a進b出”可用于收集NO2，如果“b進a出”可用于收集NH3
D．裝置④：持續(xù)通入CO2氣體，現象是先出現白色沉淀，后變澄清
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溫度(K)
CO2轉化率/(%)
