Question

（2013?鹽城一模）下列有關(guān)說法正確的是（　�。�

A．BaSO₄（s）+4C（s）?BaS（s）+4CO（g）室溫下不能自發(fā)進行，說明該反應的△H＞0

B．純鐵和生鐵在酸雨中均發(fā)生電化學腐蝕

C．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃ （g）；△H＜0，其他條件不變時加入催化劑，SO₂的反應速率和平衡轉(zhuǎn)化率均增大

D．0.1mol?L^-1 Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，說明鹽類水解反應是放熱反應

Answer 1

分析：A、依據(jù)反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)是△H-T△S＜0；
B、純鐵發(fā)生化學腐蝕，不能形成原電池腐蝕；
C、催化劑增大反應速率降低反應活化能，不改變平衡；
D、鹽類水解是吸熱反應；

解答：解：A、BaSO₄（s）+4C（s）═BaS（s）+4CO（g），△S＞0，室溫下不能自發(fā)進行，△H-T△S＞0，△H＞0，故A正確；
B、純鐵發(fā)生化學腐蝕，不能形成原電池腐蝕，故B錯誤；
C、催化劑增大反應速率降低反應活化能，不改變平衡，平衡轉(zhuǎn)化率不變，故C錯誤；
D、0.1 mol?L^-1 Na₂CO₃溶液在35℃時堿性比25℃強，溫度升高減小增強，說明鹽類水解反應是吸熱反應，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了反應自發(fā)進行的判斷依據(jù)，原電池反應應用，催化劑對化學平衡的影響，鹽類水解的關(guān)系分析，題目難度中等．