Question

X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置關(guān)系如圖：若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍
（1）W在周期表中的位置為

 

．
（2）Y和Z元素形成的氫化物的沸點(diǎn)高低比較為

 

，原因是

 

．
（3）含X元素的四核10電子微粒的電子式為

 

．
（4）寫出銅和X的最高價氧化物水化物的稀溶液反應(yīng)的離子方程式為

 

．
（5）W最高價氧化物水化物的濃溶液不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，且當(dāng)有28mol電子轉(zhuǎn)移時，共產(chǎn)生9mol氣體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

．

Answer 1

考點(diǎn)：元素周期律和元素周期表的綜合應(yīng)用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl．
（1）主族元素周期數(shù)=電子層數(shù)，族序數(shù)=最外層電子數(shù)；
（2）根據(jù)氫鍵分析沸點(diǎn)高低；
（3）含X元素的四核10電子微粒為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對；
（4）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水；
（5）W最高價氧化物水化物為HClO₄，不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，說明生成氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，還應(yīng)生成氧氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒14n（Cl₂）=4n（O₂）=28mol，故n（Cl₂）=2mol，n（O₂）=7mol，還有水生成．

解答： 解：由X、Y、Z、W四種短周期元素在周期表中的位置，可知X、Y處于第二周期，Z、W處于第三周期，若Z元素原子的最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍，最外層電子數(shù)為6，則Z為S元素，可推知X為N元素、Y為O元素、W為Cl．
（1）W為Cl元素，處于第三周期第ⅦA族，故答案為：第三周期第ⅦA族；
（2）Y和Z元素形成的氫化物分別為硫化氫、水，由于水分子之間存在氫鍵，沸點(diǎn)高于硫化氫，故答案為：H₂O＞H₂S；水分子之間存在氫鍵；
（3）含X元素的四核10電子微粒為NH₃，分子中N原子與H原子之間形成1對共用電子對，其電子式為，故答案為：；
（4）Cu與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、NO與水，反應(yīng)離子方程式為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O，故答案為：3Cu+8H⁺+2NO₃^-=3Cu²⁺+2NO↑+4H₂O；
（5）W最高價氧化物水化物為HClO₄，不穩(wěn)定，受熱可分解，產(chǎn)物之一是黃綠色氣體，說明生成氯氣，根據(jù)氧化還原反應(yīng)可知，還應(yīng)生成氧氣，由電子轉(zhuǎn)移守恒14n（Cl₂）=4n（O₂）=28mol，故n（Cl₂）=2mol，n（O₂）=7mol，還有水生成，反應(yīng)方程式為：4HClO₄

△   .

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O，
故答案為：4HClO₄

△   .

2Cl₂↑+7O₂↑+2H₂O．

點(diǎn)評：本題考查結(jié)構(gòu)性質(zhì)位置關(guān)系應(yīng)用，難度不大，側(cè)重對化學(xué)用語的考查，推斷元素是解題關(guān)鍵，注意氫鍵對物質(zhì)性質(zhì)的影響．