Question

將4.7g主族元素A的最高氧化物A₂O溶于95.3g水中，形成溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為5.6％；B與A同族，每12gB的氫氧化物與0.75mol.L^-1的400mL鹽酸恰好中和；D與B同周期，標(biāo)準(zhǔn)狀況下5.6L DO₂的質(zhì)量為16g，求A、B、D的相對(duì)原子質(zhì)量，并分別寫(xiě)出它們的電子式。

 

Answer 1

答案：
解析：

¨ 　　   　　 　　   A為K、B為Na、D為S。    電子式：A：×K  B：×Na   C：:S：

提示：

解：A、B均為+1價(jià)金屬元素，設(shè)其相對(duì)原子質(zhì)量分別為x、y。     則有：A2O＋H2O===2AOH     2x＋16       2x＋34 4.7           (95.3＋4.7)×5.6％     ∴        ∴    x=39     BOH  ＋  HCl===BCl＋H2O     y＋17           1     12           0.75×0.4         ∴  y=23 又D2O的物質(zhì)的量為: =0.25mol，-2×16=32 　　 　　 　　 ¨ 　　   　　 　　       由計(jì)算結(jié)果說(shuō)明A為K、B為Na、D為S。     電子式：A：×K ?