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Al-H202電池功率大，可作為許多機械的動力電池，其結(jié)構(gòu)如圖所示．下列說法不正確的是（　　）
A、鋁作負(fù)極，電池工作時將不斷溶解
B、該電池不是二次電池，不可充電
C、碳纖維電極的電極反應(yīng)是H202+2e-+2H+=2H2O
D、電池工作時OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極
考點：原電池和電解池的工作原理
專題：電化學(xué)專題
分析：A、原電池原理分析，鋁做負(fù)極；
B、是指在電池放電后可通過充電的方式使活性物質(zhì)激活而繼續(xù)使用的電池；
C、碳纖維電極為原電池正極，過氧化氫得到電子被還原生成水，據(jù)此書寫電極反應(yīng)；
D、原電池中陰離子移向負(fù)極；
解答： 解：A、依據(jù)原電池原理分析可知，鋁作負(fù)極，電池工作時將不斷溶解，Al-3e-+4OH-=2H2O+AlO2-，故A正確；
B、依據(jù)反應(yīng)原理和反應(yīng)過程分析，該電池不是二次電池，不可充電，屬于一次性電池，故B正確；
C、碳纖維電極為原電池正極，堿性電解質(zhì)溶液中，碳纖維電極的電極反應(yīng)是H202+2e-=2OH-，故C錯誤；
D、原電池中陰離子移向負(fù)極，所以電池工作時OH-從碳纖維電極透過離子交換膜移向Al電極，故D正確；
故選C．
點評：本題考查了原電池原理的分析應(yīng)用，電極反應(yīng)書寫，掌握原理是關(guān)鍵，題目難度中等．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氫氣是清潔的能源，也是重要的化工原料．
（1）以H2為原料制取氨氣進(jìn)而合成CO（NH2）2的反應(yīng)如下：
N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）△H=-92.40kJ?mol-1
2NH3（g）+CO2（g）=NH2CO2NH4（s）△H=-159.47kJ?mol-1
NH2CO2NH4（s）=CO（NH2）2（s）+H2O（l）△H=+72.49kJ?mol-1
則N2（g）、H2（g）與CO2（g）反應(yīng)生成CO（NH2）2（s）和H2O（l）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（2）用丙烷和水為原料在電催化下制氫氣，同時得到一種含有三元環(huán)的環(huán)氧化合物A，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
．該反應(yīng)也可生成A的同分異構(gòu)體--另一種環(huán)氧化合物B，B的核磁共振氫譜為如圖1中的
 
（填“a”或“b”）．

（3）已知疊氮酸（HN3）不穩(wěn)定，同時也能與活潑金屬反應(yīng)，反應(yīng)方程式為：
2HN3=3N2↑+H2↑
2HN3+Zn=Zn（N3）2+H2↑
2mol HN3與一定量Zn完全反應(yīng)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成67.2L氣體，其中N2的物質(zhì)的量為
 
．
（4）已知H2S高溫?zé)岱纸庵艸2的反應(yīng)為：H2S（g）?H2（g）+1/2S2（g）
在恒容密閉容器中，控制不同溫度進(jìn)行H2S的分解實驗：
以H2S的起始濃度均為c mol?L-1測定H2S的轉(zhuǎn)化率，結(jié)果如圖2所示．圖中a為H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度關(guān)系
曲線，b曲線表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時間且未達(dá)到化學(xué)平衡時H2S的轉(zhuǎn)化率．若985℃時，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則反應(yīng)速率v（H2）=
 
（用含c、t的代數(shù)式表示）．
請說明隨溫度的升高，曲線b向曲線a逼近的原因：
 
．
（5）用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為：C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）現(xiàn)將一定量的1mol?L-1H2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g?mL-1～0.12g?mL-1的煤漿液，于圖3所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．則A極的電極反應(yīng)式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

ClO2是新一代飲用水的消毒劑，許多發(fā)達(dá)國家的自來水廠采用ClO2代替Cl2來進(jìn)行自來水消毒．我國最近成功研制出制取ClO2的新方法，其反應(yīng)的微觀過程如圖所示：

下列有關(guān)敘述中正確的是（　　）
A、該反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)
B、ClO2 的消毒效率（等質(zhì)量時得到電子的多少）是Cl2 的2.63倍
C、反應(yīng)中Cl2既是氧化劑，又是還原劑
D、生成2mol ClO2時轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將含有KCl，CuBr2，Na2SO4 三種物質(zhì)的水溶液（分別為1mol/L）用鉑電極進(jìn)行電解至足夠長時間．有以下結(jié)論：①溶液中幾乎沒有Br-；②電解液變?yōu)闊o色；③最終溶液呈堿性；④K+，Na+和SO42-的濃度幾乎沒有變化．正確的是（　�。�
A、①②③B、僅③
C、①④D、均正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

“復(fù)鹽”是指含多種簡單陽離子和一種酸根離子組成的鹽，如KAl（SO4）2．而一種金屬離子與多種酸根離子構(gòu)成的鹽則稱為“混鹽”，如氯化硝酸鈣[Ca（NO3）2Cl]．下列化合物屬于混鹽的是（　�。�
A、Ca2O2Cl4
B、KCl?MgCl2?6H2O
C、KMnO4
D、Cu2（OH）2CO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二氟甲烷（CH2F2）是性能優(yōu)異的環(huán)保產(chǎn)品，試判斷二氟甲烷的結(jié)構(gòu)（　　）
A、有4種B、有3種
C、有2種D、有1種

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

電化學(xué)降解法可用于治理水中硝酸鹽的污染．降解NO3-的原理如圖所示．下列說法不正確的是（　�。�
A、直流電源A為正極、B為負(fù)極
B、當(dāng)電解過程中質(zhì)子從Pt電極向Ag-Pt電極移動
C、在陽極發(fā)生的電極反應(yīng)：2H2O-4e-=O2+4H+
D、當(dāng)電解過程轉(zhuǎn)移2mol電子時，陰極室質(zhì)量減少5.6g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組物質(zhì)屬于同分異構(gòu)體的是（　�。�
A、金剛石和富勒烯（C60）
B、CH3CH2CH2CH3和
C、12CO和14CO
D、CH3CH3 和CH3CH2CH3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（NH2COONH4）分解反應(yīng)平衡常數(shù)的測定．將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達(dá)到分解平衡：NH2COONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）△H=a kJ/mol
實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度/℃ 15.0 20.0 25.0 30.0 35.0
平衡總壓強/kPa 5.7 8.3 12.0 17.1 24.0
平衡氣體總濃度/mol?L-1 2.4×10-3 3.4×10-3 4.8×10-3 6.8×10-3 9.4×10-3
①取一定量的氨基甲酸銨固體放在一個100L的密閉真空容器中，在25.0℃達(dá)到分解平衡．則反應(yīng)
 
熱（填“吸”或“放”）
 
 kJ/mol（用含a字母表示）．若將溫度降到15.0℃，再次達(dá)平衡后氨基甲酸銨固體改變
 
g
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)，列式計算25.0℃時的分解平衡常數(shù)：
 
．

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