Question

中和相同體積、相同pH的Ba（OH）₂、NaOH、NH₃?H₂O三種溶液，所用相同濃度的鹽酸的體積分別是V₁、V₂、V₃，則三者的關(guān)系是（　�。�

• A、V₁=V₂=V₃
• B、V₁＞V₂＞V₃
• C、V₃＞V₁＞V₂
• D、V₁=V₂＜V₃

Answer 1

考點(diǎn)：酸堿混合時(shí)的定性判斷及有關(guān)ph的計(jì)算

專題：電離平衡與溶液的pH專題

分析：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，但NH₃?H₂O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，然后結(jié)合酸堿中和時(shí)，氫氧根離子濃度越大，氫氧根離子的物質(zhì)的量越多，消耗的鹽酸體積越大．

解答： 解：等體積、等pH的Ba（OH）₂、NaOH中，c（OH^-）相同，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，則消耗鹽酸的體積V₁=V₂；
由于NH₃?H₂O為弱堿，等pH時(shí)，其濃度大于NaOH，滴加等濃度的鹽酸將它們恰好中和，弱堿繼續(xù)電離產(chǎn)生氫氧根離子，則消耗鹽酸體積較大，即：V₂＜V₃，
所以消耗酸的體積關(guān)系為：V₂=V₁＜V₃，
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查酸堿混合的計(jì)算、弱電解質(zhì)的電離平衡，題目難度中等，注意掌握酸堿中和反應(yīng)實(shí)質(zhì)，明確弱電解質(zhì)在溶液中部分電離及溶液酸堿性與溶液pH的關(guān)系為解答本題的關(guān)鍵．