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下列敘述中正確的是
A．少量的鈉通常保存在煤油中，少量白磷通常保存在水中
B．能使?jié)櫇竦牡矸跭I試紙變成藍色的物質只能是氯氣、臭氧、二氧化氮等氣態(tài)物質
C．要將溶解在CCl4中的碘分離出來，可以用蒸餾法，因為碘易升華，先分離出來
D．某溶液加入BaCl2溶液，產生不溶于稀硝酸的白色沉淀，該溶液一定含有SO42-
A

試題分析：A、鈉和白磷在空氣中都會發(fā)生反應，因此要隔絕空氣，正確；B、氧化性比I-強的都能讓試紙變藍，如FeCl3溶液，因此錯誤；C、碘和CCl4都易揮發(fā)，用蒸餾的方法得到的產物不純，錯誤；D、也可能是硝酸銀溶液，錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗操作正確的是
A．稱量氫氧化鈉固體質量時，先在兩個托盤上各放一張相同質量的紙，再放氫氧化鈉
B．在燒杯中溶解固體NaOH，完全溶解后立即將其轉移至容量瓶中
C．過濾和配制一定物質的量濃度的溶液時，都需要用玻璃棒進行液體的引流
D．從NaCl溶液中獲取晶體時，應將蒸發(fā)皿中NaCl溶液全部加熱蒸干

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

鐵是人體不可缺少的微量元素，攝入含鐵的化合物可補充鐵�！八倭Ψ啤笔鞘袌錾弦环N常見的補鐵藥品，下表是說明書的部分內容。
[規(guī)格]每片含琥珀酸亞鐵
[適應癥]用于缺鐵性貧血癥，預防及治療用。
[用量用法]成人預防量/日，成人治療量—/日。
小兒用量預防量— /日，治療量—/日
[貯藏]避光、密封、在干燥處保存。
 
（1）該藥品中Fe2+會緩慢氧化。國家規(guī)定該藥物中Fe2+的氧化率（已經被氧化Fe2+的質量與Fe2+總質量的比值）超過10.00% 即不能再服用。
①實驗室可采用H2SO4酸化的KMnO4溶液，對“速力菲”中的Fe2+進行滴定(假設藥品中其他成份不與KMnO4反應)。請寫出該反應的離子方程式：                                  。
②實驗前，首先要精確配制一定物質的量濃度的KMnO4溶液250 mL，配制時需要的玻璃儀器除玻璃棒、燒杯、膠頭滴管外，還需          。
③某同學設計了下列滴定方式（夾持部分略去），最合理的是       。（填字母序號）

（2）稱量上述含鐵元素質量分數(shù)為20.00%的“速力菲”10.00 g，將其全部溶于稀H2SO4中，配制成1000 ml溶液，取出20.00 ml，用0.01000 mol?L-1的KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液12.00 ml ，該藥品中Fe2+的氧化率為                 。
（3）已知琥珀酸為二元有機羧酸，含23.6 g琥珀酸的溶液與4.0 mol?L-1 100.0 ml的氫氧化鈉溶液恰好完全中和。核磁共振氫譜分析顯示，琥珀酸分子譜圖上只有兩組吸收峰。寫出琥珀酸溶液與氫氧化鈉溶液完全中和的化學方程式(有機物寫結構簡式)                                        。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

完成下列實驗所選擇的裝置或儀器（夾持裝置已略去）正確的是

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于下列各裝置的敘述中，錯誤的是
A．裝置①可用于探究NH4HCO3的熱穩(wěn)定性
B．裝置②可用于收集H2、CO2
C．裝置③中X若為CCl4，可用于吸收氨氣或氯化氫，并能防倒吸
D．裝置④可用于干燥、收集NH3，并吸收多余的氨氣

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列實驗方案可行或結論正確的是
A．用飽和Na2CO3溶液除去CO2中的HCl
B．可用加熱氯化銨的方法制取氨氣
C．用加熱的方法可除去碳酸鈉粉末中的碳酸氫鈉
D．在酸堿中和滴定實驗中，當錐形瓶中溶液的顏色發(fā)生突變時即達到滴定終點

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

以鋇礦粉（主要成份為BaCO3，含有Ca2+、Fe2+、Fe3+、Mg2+等）制備BaCl2·2H2O的流程如下：

（1）氧化過程主要反應的離子方程式為     。
（2）沉淀C的主要成分是Ca(OH)2和   。
由圖可知，為了更好的使Ca2+沉淀，還應采取的措施為  。
   
（3）用BaSO4重量法測定產品純度的步驟為：
步驟1：準確稱取0.4～0.6 g BaCl2·2H2O試樣，加入100 ml 水，3 ml 2 mol·L-1的HCl溶液加熱溶解。
步驟2：邊攪拌，邊逐滴加入0.1 mol·L-1 H2SO4溶液。
步驟3：待BaSO4沉降后，     ，確認已完全沉淀。
步驟4：過濾，用0.01 mol·L-1的稀H2SO4洗滌沉淀3~4次，直至洗滌液中不含Cl－為止。
步驟5：將折疊的沉淀濾紙包置于     中，經烘干、炭化、灰化后在800℃灼燒至恒重。稱量計算BaCl2·2H2O中Ba2+的含量。
①步驟3所缺的操作為     。
②若步驟1稱量的樣品過少，則在步驟4洗滌時可能造成的影響為     。
③步驟5所用瓷質儀器名稱為     。濾紙灰化時空氣要充足，否則BaSO4易被殘留的炭還原生成BaS，該反應的化學方程式為     。
④有同學認為用K2CrO4代替H2SO4作沉淀劑效果更好，請說明原因     。
[已知：Ksp(BaSO4)=1.1×10-10  Ksp(BaCrO4)=1.2×10-10]

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以下所用試劑錯誤的是
A．清洗做完焰色反應的鉑絲——稀鹽酸
B．干燥CO氣體——濃硫酸
C．洗去附著在試管內壁的硫——熱NaOH溶液
D．洗去附著在試管內壁的氯化銀——稀硝酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

廢舊物的回收利用既有利于節(jié)約資源，又有利于保護環(huán)境。某研究小組同學以廢舊鋅錳干電池為原料，將廢舊電池含鋅部分轉化成ZnSO4·7H2O，含錳部分轉化成純度較高的MnO2，將NH4Cl溶液應用于化肥生產中，實驗流程如下：

（1）操作②中所用的加熱儀器應選          （選填“蒸發(fā)皿”或“坩堝”）。
（2）將溶液A處理的第一步是加入氨水調節(jié)pH為9，使其中的Fe3+和Zn2+沉淀，請寫出氨水和Fe3+反應的離子方程式                        。
（3）操作⑤是為了除去溶液中的Zn2+。已知25℃時，
NH3·H2O的Kb
Zn2+完全沉淀的pH
Zn(OH)2溶于堿的pH
1.8×10－5
8.9
＞11
 
由上表數(shù)據(jù)分析應調節(jié)溶液pH最好為            （填序號）。
a．9                 b．10               c．11
（4） MnO2精處理的主要步驟：
步驟1：用3%H2O2和6.0mol/L的H2SO4的混和液將粗MnO2溶解，加熱除去過量H2O2，得MnSO4溶液（含少量Fe3+）。反應生成MnSO4的離子方程式為              ；
步驟2：冷卻至室溫，滴加10%氨水調節(jié)pH為6，使Fe3+沉淀完全，再加活性炭攪拌，抽濾。加活性炭的作用是                         ；
步驟3：向濾液中滴加0.5mol/L的Na2CO3溶液，調節(jié)pH至7，濾出沉淀、洗滌、干燥，灼燒至黑褐色，生成MnO2。灼燒過程中反應的化學方程式為               。
（5） 查文獻可知，粗MnO2的溶解還可以用鹽酸或者硝酸浸泡，然后制取MnCO3固體。
①在鹽酸和硝酸溶液的濃度均為5mol/L、體積相等和最佳浸泡時間下，浸泡溫度對MnCO3產率的影響如圖4，由圖看出兩種酸的最佳浸泡溫度都在         ℃左右；

②在最佳溫度、最佳浸泡時間和體積相等下，酸的濃度對MnCO3產率的影響如圖5，由圖看出硝酸的最佳濃度應選擇            mol/L左右。

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