Question

某同學(xué)對(duì)AlCl₃溶液和硅酸膠體進(jìn)行比較，得出下列結(jié)論：①都是穩(wěn)定的分散系．②都是均一的分散系．③分散質(zhì)粒子都能透過(guò)濾紙．④分散質(zhì)粒子都能透過(guò)半透膜．⑤加入NaOH溶液都先產(chǎn)生白色沉淀，而后沉淀溶解．這些結(jié)論正確的是（　�。�

• A、全部
• B、②③④⑤
• C、①②③⑤
• D、②③⑤

Answer 1

考點(diǎn)：分散系、膠體與溶液的概念及關(guān)系

專(zhuān)題：溶液和膠體專(zhuān)題

分析：分散物系的分類(lèi)有許多方法，最基本的是以被分散物質(zhì)粒子大小來(lái)劃分．如被分散的物質(zhì)以分子、原子或離子的大小均勻地分散在分散介質(zhì)中，形成的物系稱(chēng)為溶液．溶液中溶質(zhì)的質(zhì)點(diǎn)很小，在1nm以下，其主要特征為：透明、不發(fā)生光散射、溶質(zhì)和溶劑均可透過(guò)半透膜．條件一定，溶質(zhì)不會(huì)自動(dòng)與溶劑分離開(kāi)，為熱力學(xué)穩(wěn)定物系．
膠體，分散相粒子直徑介于1-100nm之間，由于膠體粒子比分子大得多，所以溶膠粒子具有擴(kuò)散慢、不能透過(guò)半透膜，散射光明顯等特點(diǎn)，為多相、熱力學(xué)不穩(wěn)定物系．膠體有丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳、聚沉等性質(zhì)．據(jù)此分析．

解答： 解：溶液穩(wěn)定，膠體較穩(wěn)定，故①錯(cuò)誤；
膠體、溶液中的溶質(zhì)都均勻分散在分散劑中，故②正確；
膠體和溶液分散質(zhì)顆粒較小，都能通過(guò)濾紙，故③正確；
溶液粒子能透過(guò)半透膜，膠體粒子不能透過(guò)半透膜，故④錯(cuò)誤；
氯化鋁和氫氧化鈉反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，繼而氫氧化鋁沉淀溶于氫氧化鈉，硅酸膠體遇電解質(zhì)發(fā)生聚沉，氫氧化鈉和硅酸發(fā)生中和反應(yīng)生成可溶性硅酸鈉和水，故⑤正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了溶液和膠體的概念，二者本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子直徑的大小．