Question

【題目】A、B、C、D、E五種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，已知：

①其原子半徑大小關系是D>E>B>C>A；

②A、D同主族，B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加；

③C是地殼中含量最多的元素，D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物。

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（1）單質B的電子式為____________，結構式為____________。

（2）化合物D2C2的電子式為________________。用電子式表示D2C的形成過程：__________________________。

（3）單質A和單質B在一定條件下發(fā)生反應的化學方程式為_________________。

（4）單質E與A、C、D三種元素形成的化合物發(fā)生反應的化學方程式為___________。

Answer 1

【答案】 N≡N N2＋3H22NH3 Cl2＋2NaOH===NaClO＋NaCl＋H2O

【解析】C是地殼中含量最多的元素，C為氧，由D與C可形成原子個數(shù)比為1∶1或2∶1的化合物知D為氫或鈉，又因原子序數(shù)依次增大，則D為鈉，A為氫，又B、C、E分處三個連續(xù)的主族，且最外層電子數(shù)依次增加，則B為氮，E為氯。則

（1）氮氣的電子式為，結構式為N≡N；（2）化合物D2C2是過氧化鈉，電子式為。D2C是氧化鈉，其形成過程為。（3）單質A和單質B在一定條件下發(fā)生反應生成氨氣，反應的化學方程式為N2＋3H22NH3。（4）單質E是氯氣，與A、C、D三種元素形成的化合物氫氧化鈉發(fā)生反應的化學方程式為Cl2＋2NaOH＝NaClO＋NaCl＋H2O。