Question

(12分)在恒溫恒容條件下，將一定量NO2和N2O4的混合氣體通入容積為2L的密閉容器中發(fā)生反應：N2O4 (g) 2NO2 (g) △H ＞ 0，反應過程中各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度c隨時間t的變化關系如下圖所示。

（1）該溫度時，該反應的平衡常數(shù)為 。

（2）a、b、c、d四個點中，化學反應處于平衡狀態(tài)的是 點。

（3）25 min時，增加了 mol （填物質(zhì)的化學式）使平衡發(fā)生了移動。

（4）d點對應NO2的物質(zhì)的量濃度 （填“>”、“<”或“=”）0.8 mol·L–1，理由是 。

 

Answer 1

（1）0.9 mol·L－1 （2）b d （3）0.8 NO2 （4）< NO2的物質(zhì)的量濃度為0.8 mol·L-1時，Q =1.28，大于K，反應應繼續(xù)向左進行，進一步降低NO2的物質(zhì)的量濃度。

【解析】

試題解析：（1）由題圖可知，平衡時c（NO2）=0.6mol?L-1，c（N2O4）=0.4mol?L-1，故該溫度下該反應的平衡常數(shù)K==0.9；（2）由圖可知，10-25min及30min之后各物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度不發(fā)生變化，則相應時間段內(nèi)的點處于化學平衡狀態(tài)，即b、d處于化學平衡狀態(tài)；（3）利用25min后的物質(zhì)的濃度變化可知在25min時加入了NO2，其加入的物質(zhì)的量=（1.0mol?L-1-0.6mol?L-1）×2L=0.8mol；（4）假設平衡時二氧化氮的濃度為0.8mol?L-1，則此時Qc===1.28＞K=0.9，則平衡要向逆方向移動，使二氧化氮的濃度降低，所以平衡時二氧化氮的濃度小于0.8mol?L-1。

考點：化學平衡圖像